Πώς μεταφέρονται τα ηλεκτρόνια σε ιοντικό δεσμό;
1. Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας:
* Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ στοιχείων με σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.
2. Μέταλλο και μη μέταλλο:
* Συνήθως, οι ιοντικοί δεσμοί περιλαμβάνουν ένα μέταλλο (το οποίο τείνει να χάσει ηλεκτρόνια) και ένα μη μέταλλο (το οποίο τείνει να κερδίζει ηλεκτρόνια).
3. Μεταφορά ηλεκτρονίων:
* Το μεταλλικό άτομο, με την χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα του, * χάνει * ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια από το εξώτατο κέλυφος του, καθιστώντας ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν).
* Το μη μέταλλο άτομο, με την υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα του, * κέρδη * τα ηλεκτρόνια που χάνονται από το μέταλλο, γίνονται ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν).
4. Ηλεκτροστατική έλξη:
* Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον λόγω των ηλεκτροστατικών δυνάμεων, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό. Αυτή η ισχυρή έλξη συγκρατεί τα ιόντα μαζί σε μια άκαμπτη δομή κρυσταλλικού πλέγματος.
Παράδειγμα:Χλωριούχο νάτριο (NaCl)
* νάτριο (na) , ένα μέταλλο, έχει χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα και χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα ιόν νατρίου (Na+).
* χλώριο (cl) , ένα μη μέταλλο, έχει υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα και κερδίζει το ηλεκτρόνιο που χάθηκε από το νάτριο, καθιστώντας ένα χλωριούχο ιόν (Cl-).
* Το θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου και το αρνητικά φορτισμένο χλωριούχο ιόν προσελκύουν το ένα το άλλο, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό και δημιουργώντας το χλωριούχο νατρίου ένωσης (NaCl), το οποίο είναι κοινό τραπεζομάντιλο αλάτι.
Βασικά σημεία:
* Οι ιοντικοί δεσμοί περιλαμβάνουν πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων, χωρίς κοινή χρήση.
* Τα προκύπτοντα ιόντα έχουν πλήρη εξωτερικά κελύφη ηλεκτρονίων, καθιστώντας τα πιο σταθερά.
* Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των ιόντων είναι πολύ ισχυρή, με αποτέλεσμα υψηλά σημεία τήξης και βρασμού για ιοντικές ενώσεις.
