Τι συμβαίνει όταν αντιδρούν 2 μη μέταλλα;
* Τα μη μετάλλια έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα: Αυτό σημαίνει ότι έχουν ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια.
* Τα μη μετάλλια δεν χάνουν εύκολα ηλεκτρόνια: Σε αντίθεση με τα μέταλλα, τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
Επομένως, όταν αντιδρούν δύο μη μέταλλα, μοιράζονται ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς. Σε έναν ομοιοπολικό δεσμό, και τα δύο άτομα που εμπλέκονται στο δεσμό συμβάλλουν ηλεκτρόνια, σχηματίζοντας ένα κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων. Αυτή η κοινή χρήση επιτρέπει σε και τα δύο άτομα να επιτύχουν μια σταθερή octet ή duplet διαμόρφωση.
Παραδείγματα μη μεταλλικών αντιδράσεων:
* οξυγόνο και υδρογόνο: Αντιδρά για να σχηματίσει νερό (H₂O), μια ομοιοπολική ένωση.
* άνθρακα και οξυγόνο: Αντιδρά για να σχηματίσει διοξείδιο του άνθρακα (CO₂), μια άλλη ομοιοπολική ένωση.
* αζώτο και οξυγόνο: Αντιδρά για να σχηματίσει διοξείδιο του αζώτου (NO₂), μια ομοιοπολική ένωση.
* Χλώριο και νάτριο: Αυτό είναι ένα κομμάτι μιας ειδικής θήκης. Αν και το νάτριο είναι ένα μέταλλο και το χλώριο είναι μη μέταλλο, αντιδρούν για να σχηματίσουν ιονική χλωριούχο νάτριο (NaCl). Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ νατρίου και χλωρίου είναι τόσο μεγάλη που το νάτριο χάνει αποτελεσματικά ένα ηλεκτρόνιο στο χλώριο, σχηματίζοντας ιόντα.
Βασικά χαρακτηριστικά των ομοιοπολικών ενώσεων:
* χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού: Οι ομοιοπολικές ενώσεις έχουν γενικά χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού σε σύγκριση με ιοντικές ενώσεις.
* Μοριακή δομή: Οι ομοιοπολικές ενώσεις υπάρχουν ως διακριτά μόρια, με άτομα που συγκρατούνται από ομοιοπολικούς δεσμούς.
* Διαλυτότητα: Οι ομοιοπολικές ενώσεις είναι συχνά διαλυτές σε μη πολικούς διαλύτες (όπως το πετρέλαιο).
* Ηλεκτρική αγωγιμότητα: Οι ομοιοπολικές ενώσεις είναι γενικά κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας, καθώς δεν έχουν ελεύθερα φορτισμένα σωματίδια.
Συνοπτικά, όταν αντιδρούν δύο μη μέταλλα, συνήθως μοιράζονται ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ομοιοπολικές ενώσεις, οι οποίες έχουν ξεχωριστές ιδιότητες σε σύγκριση με ιοντικές ενώσεις που σχηματίζονται από μέταλλα και μη μεταλλικά.
