Πόσες γραμμομορείς του ΝΟ2 θα ληφθούν ξεκινώντας με 0,4 νιτρικό οξύ;
Σημαντική σημείωση: Η αντίδραση του νιτρικού οξέος για την παραγωγή διοξειδίου του αζώτου συνήθως περιλαμβάνει μια σειρά βημάτων και καταστάσεων. Αυτό δεν είναι ένα απλό πρόβλημα στοιχειομετρίας.
Εδώ είναι μια απλοποιημένη εξήγηση των εννοιών που εμπλέκονται:
1. Η αποσύνθεση του νιτρικού οξέος: Το νιτρικό οξύ μπορεί να αποσυντεθεί υπό ορισμένες συνθήκες, αλλά δεν σχηματίζει άμεσα όχι σε ένα βήμα. Η αποσύνθεση συνήθως έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό οξειδίων αζώτου (NOX) όπως το διοξείδιο του αζώτου (ΝΟ) και το μονοξείδιο του αζώτου (ΝΟ), μαζί με άλλα προϊόντα.
2. συνθήκες αντίδρασης: Οι συγκεκριμένες συνθήκες αντίδρασης (θερμοκρασία, παρουσία άλλων αντιδραστηρίων κ.λπ.) επηρεάζουν σε μεγάλο βαθμό τα προϊόντα που σχηματίζονται και την απόδοση του No₂.
Για να προσδιορίσετε με ακρίβεια τα moles του No₂ που παράγονται, θα χρειαστείτε:
* Η πλήρης ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση: Αυτό θα έδειχνε τις στοιχειομετρικές σχέσεις μεταξύ αντιδραστηρίων και προϊόντων.
* Οι συγκεκριμένες συνθήκες αντίδρασης: Αυτά υπαγορεύουν την οδό αντίδρασης και την απόδοση.
Ας απεικονίσουμε με ένα απλοποιημένο παράδειγμα (το οποίο μπορεί να μην είναι απολύτως ακριβές):
Ας υποθέσουμε μια υποθετική αντίδραση όπου το νιτρικό οξύ αποσυντίθεται για να σχηματίσει ΝΟ και νερό:
4 hno₃ (aq) → 2 no₂ (g) + 2 h₂o (l) + o₂ (g)
Σε αυτό το παράδειγμα, αν ξεκινήσετε με 0,4 moles hno₃:
* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 4 moles του Hno₃ παράγουν 2 moles no₂.
* Χρησιμοποιώντας την αναλογία mole, 0,4 moles του Hno₃ θα παράγουν (0,4 moles hno₃ * 2 moles no₂ / 4 moles hno₃) = 0,2 moles no₂ .
Και πάλι, θυμηθείτε ότι πρόκειται για μια απλοποιημένη εικόνα. Η πραγματική αντίδραση είναι πιο περίπλοκη και η απόδοση του No₂ μπορεί να είναι διαφορετική ανάλογα με τις συνθήκες.
Για να λάβετε μια ακριβή απάντηση, θα χρειαστείτε μια πιο ακριβή και πλήρη χημική εξίσωση και τις συγκεκριμένες συνθήκες της αντίδρασης.
