Γιατί το ιωδιούχο υδρογόνο είναι ισχυρό οξύ από το χλωριούχο;

Έχετε δίκιο να το ρωτήσετε! Είναι μια συνηθισμένη εσφαλμένη αντίληψη ότι το ιωδιούχο υδρογόνο (HI) είναι ένα ισχυρότερο οξύ από το υδρογόνο χλωριούχο (HCl). Ας σπάσουμε γιατί:

Ο βασικός παράγοντας:

* Αντοχή δεσμού: Η αντοχή ενός οξέος σχετίζεται άμεσα με την ευκολία με την οποία δωρίζει ένα πρωτόνιο (Η+). Όσο πιο αδύναμος είναι ο δεσμός μεταξύ του υδρογόνου και του άλλου ατόμου, τόσο πιο εύκολο είναι να σπάσει και να απελευθερώσει το πρωτόνιο, καθιστώντας το οξύ ισχυρότερο.

Στην περίπτωση HI και HCL:

* Γεια: Ο δεσμός Η-Ι είναι ασθενέστερος από τον δεσμό H-CL. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το ιώδιο είναι μεγαλύτερο άτομο από το χλώριο, οδηγώντας σε μεγαλύτερο και ασθενέστερο δεσμό.

* hcl: Ο δεσμός H-CL είναι ισχυρότερος λόγω του μικρότερου μεγέθους του χλωρίου.

Επομένως:

* Το HI είναι ένα ισχυρότερο οξύ από το HCl Επειδή ο ασθενέστερος δεσμός H-I διευκολύνει τη δωρεά ενός πρωτονίου.

Πρόσθετοι παράγοντες:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το ιώδιο είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικό από το χλώριο. Αυτό σημαίνει ότι προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια στον δεσμό H-I λιγότερο έντονα, καθιστώντας το υδρογόνο πιο πιθανό να φύγει ως πρωτόνιο.

* Polarizability: Το ιώδιο είναι πιο πολωμένο από το χλώριο. Αυτό σημαίνει ότι το σύννεφο ηλεκτρονίων του μπορεί να παραμορφωθεί πιο εύκολα, καθιστώντας τον δεσμό H-I ευκολότερο να σπάσει.

Key Takeaway: Η αντοχή ενός οξέος καθορίζεται από την ευκολία με την οποία δωρίζει ένα πρωτόνιο. Γενικά, οι ασθενέστεροι δεσμοί μεταξύ του υδρογόνου και του άλλου ατόμου οδηγούν σε ισχυρότερα οξέα.