bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποια είναι η κατάσταση οξείδωσης ενός ατομικού ατόμου θείου στο SO4;

Η κατάσταση οξείδωσης του θείου στο SO₄2⁻ (θειικό ιόν) είναι +6 . Δείτε πώς μπορείτε να το προσδιορίσετε:

* κατάσταση οξυγόνου: Το οξυγόνο έχει σχεδόν πάντα μια κατάσταση οξείδωσης -2 στις ενώσεις του, εκτός από τα υπεροξείδια.

* χρέωση του ιόντος: Το θειικό ιόν έχει φορτίο -2.

* Ρύθμιση της εξίσωσης: Αφήστε την κατάσταση οξείδωσης του θείου να αντιπροσωπεύεται από το «Χ». Το άθροισμα των καταστάσεων οξείδωσης όλων των ατόμων στο ιόν πρέπει να ισούται με το συνολικό φορτίο του ιόντος.

* Υπολογισμός: (x) + 4 (-2) =-2

x - 8 =-2

x =+6

Ως εκ τούτου, η κατάσταση οξείδωσης του θείου στο SO₄²⁻ είναι +6.

Σταθερότητα διαμορφώσεων

Σταθερότητα διαμορφώσεων

Σε ένα μοριακό τροχιακό σίγμα, το Η κατανομή των ηλεκτρονίων εξισορροπείται γύρω από τον διαπυρηνικό άξονα του δεσμού άνθρακα-άνθρακα (C-C). Ως εκ τούτου, επιτρέπει την ελεύθερη περιστροφή γύρω από τον απλό δεσμό C-C. Οι τρισδιάστατες διατάξεις των ατόμων άνθρακα στο διάστημα παρατηρούνται λόγω αυτή

Διαφορά μεταξύ ισχυρών και αδύναμων βάσεων

Διαφορά μεταξύ ισχυρών και αδύναμων βάσεων

Κύρια διαφορά – Ισχυρές έναντι Αδύναμων Βάσεων Βάση είναι κάθε ένωση που μπορεί να εξουδετερώσει ένα οξύ. Επομένως, μια βάση θα πρέπει να έχει μια ομάδα υδροξυλίου (-ΟΗ) που μπορεί να απελευθερωθεί ως ιόν υδροξυλίου. Δεδομένου ότι τα οξέα είναι ικανά να απελευθερώνουν πρωτόνια (ιόντα Η+), αυτά τα πρ

Η εξίσωση του νόμου του Raoult

Η εξίσωση του νόμου του Raoult

Ο νόμος του Raoult χρησιμοποιείται για τον προσδιορισμό της τάσης ατμών ιδανικών διαλυμάτων με μη πτητικές διαλυμένες ουσίες με βάση την τάση ατμών του διαλύτη και το μοριακό κλάσμα του διαλύτη. Παρακάτω θα συζητήσουμε ποια είναι η εξίσωση του νόμου του Raoult, θα εξετάσουμε μια εξήγηση του τρόπου λ