bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι έχει να κάνει ένα ευτυχισμένο άτομο με τη σύνδεση;

Αυτή είναι μια μεγάλη ερώτηση! Παίρνει την καρδιά του γιατί τα άτομα δεσμεύονται στην πρώτη θέση. Εδώ είναι η κατανομή:

άτομα και ευτυχία (είδος):

* Ο κανόνας οκτάδων: Τα άτομα είναι πιο ευτυχισμένα όταν έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων. Αυτό είναι γνωστό ως κανόνας οκτάδων (εκτός από το υδρογόνο και το ήλιο, τα οποία είναι ευχαριστημένα με 2 ηλεκτρόνια). Σκεφτείτε το σαν ένα πλήρες σύνολο οκτώ ατόμων σε ένα τραπέζι, κάνοντας όλους να αισθάνονται άνετα.

* ηλεκτρόνια σθένους: Τα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος ονομάζονται ηλεκτρόνια σθένους. Είναι αυτοί που εμπλέκονται στη συγκόλληση.

Πώς η συγκόλληση κάνει τα άτομα "χαρούμενα":

* Κερδίζοντας ή απώλεια ηλεκτρονίων: Ορισμένα άτομα μπορούν να επιτύχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος κερδίζοντας ή χάνουν ηλεκτρόνια. Αυτό δημιουργεί ιόντα, τα οποία χρεώνονται. Για παράδειγμα, το νάτριο (NA) έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους. Μπορεί να χάσει αυτό το ηλεκτρόνιο και να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Na+). Το χλώριο (CL) έχει επτά ηλεκτρόνια σθένους. Μπορεί να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο και να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (cl-).

* Ιονική σύνδεση: Όταν τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζουν ένα ιοντικό δεσμό. Σκεφτείτε το ως δύο άτομα που αισθάνονται άνετα μαζί, επειδή συμπληρώνουν τις ανάγκες του άλλου.

* Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Άλλα άτομα μπορούν να επιτύχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος, μοιράζοντας ηλεκτρόνια με άλλα άτομα. Αυτό ονομάζεται ομοιοπολική σύνδεση. Σκεφτείτε το σαν να μοιράζεστε φαγητό σε ένα τραπέζι, κάνοντας όλους να αισθάνονται ικανοποιημένοι.

* Μεταλλική σύνδεση: Τα μέταλλα έχουν έναν μοναδικό τρόπο σύνδεσης όπου τα ηλεκτρόνια σθένους τους μοιράζονται σε μια "θάλασσα ηλεκτρονίων" μεταξύ πολλών ατόμων. Αυτό επιτρέπει την καλή ηλεκτρική αγωγιμότητα και την ευελιξία.

Συμπερασματικά:

Αν και δεν είναι ακριβώς η ευτυχία, τα άτομα δεσμεύονται για να επιτύχουν μια σταθερή και χαμηλή ενέργεια. Προσπαθούν να έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων, όπως υποδηλώνει ο κανόνας οκτάδων. Αυτή η σταθερότητα τους καθιστά περισσότερο "περιεχόμενο" και εξηγεί γιατί η χημική σύνδεση είναι τόσο διαδεδομένη στο σύμπαν.

Διαφορά μεταξύ συμπιεστών και ασυμπίεστων υγρών

Διαφορά μεταξύ συμπιεστών και ασυμπίεστων υγρών

Κύρια διαφορά – Συμπιεστά έναντι ασυμπίεστων υγρών Τα υγρά είναι μια υποκατηγορία της ύλης που περιλαμβάνει αέρια και υγρά. Τα αέρια και τα υγρά ονομάζονται ρευστά λόγω της ικανότητάς τους να ρέουν, της ικανότητάς τους να παραμορφώνονται όταν ασκείται δύναμη και της υψηλής ρευστότητάς τους. Σε ατομι

Χημεία Οξέος Βάσεων

Χημεία Οξέος Βάσεων

Εισαγωγή στη Χημεία Οξινών Βάσεων Τα οξέα και οι βάσεις είναι απαραίτητα για πολλές διεργασίες όπως:διατήρηση της ομοιόστασης στο σώμα, διατήρηση της ανάπτυξης των φυτών και διατήρηση της υδρόβιας ζωής. Χρησιμοποιούνται επίσης σε προϊόντα που βρίσκονται στο σπίτι. Τα οξέα και οι βάσεις βρίσκονται σ

Διαφορά μεταξύ αλκυλίωσης και ακυλίωσης

Διαφορά μεταξύ αλκυλίωσης και ακυλίωσης

Κύρια διαφορά – Αλκυλίωση έναντι ακυλίωσης Η αλκυλίωση είναι μια μεταφορά αλκυλομάδας από ένα μόριο σε άλλο χρησιμοποιώντας έναν αλκυλιωτικό παράγοντα. Αυτοί οιαλκυλιωτικοί παράγοντες έχουν την ικανότητα ναπροσθέσουν μια επιθυμητή αλυσίδα αλειφατικού υδρογονάνθρακα στο αρχικό υλικό. Σε αντίθεση με τ