Τι είδους μέτρηση μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τη διαφοροποίηση μεταξύ χλωριούχου νατρίου και ζάχαρης όταν διαλύεται σε νερό;
1. Αγκυιεύσεις:
* Το χλωριούχο νάτριο είναι ένας ηλεκτρολύτης που σημαίνει ότι διαχωρίζεται σε ιόντα (Na+ και Cl-) όταν διαλύεται σε νερό. Αυτά τα ιόντα φέρουν ηλεκτρικό φορτίο και επιτρέπουν στη λύση να διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια.
* Η ζάχαρη είναι μη ηλεκτρολύτη και δεν διαχωρίζεται σε ιόντα. Ως εκ τούτου, ένα διάλυμα ζάχαρης δεν θα διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια.
Πώς να δοκιμάσετε: Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε έναν απλό δοκιμαστή αγωγιμότητας (όπως αυτά που χρησιμοποιούνται για τη δοκιμή μπαταριών) για να δείτε αν η λύση διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια.
2. Ανύψωση σημείου βρασμού:
* Χλωριούχο νάτριο θα έχει ένα υψηλότερο σημείο βρασμού από τη ζάχαρη στην ίδια συγκέντρωση. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι οι διαλυμένες ιοντικές ενώσεις (όπως το NaCl) έχουν μεγαλύτερη επίδραση στο σημείο βρασμού του νερού από τις μη ιονικές ενώσεις (όπως η ζάχαρη).
Πώς να δοκιμάσετε: Θερμάνετε προσεκτικά και τα δύο διαλύματα και μετρήστε τη θερμοκρασία στην οποία βράζουν. Το διάλυμα που περιέχει χλωριούχο νάτριο θα έχει ελαφρώς υψηλότερο σημείο βρασμού.
3. Κατάθλιψη σημείων κατάψυξης:
* Χλωριούχο νάτριο θα έχει επίσης μια χαμηλότερη κατάθλιψη σημείου κατάψυξης από τη ζάχαρη στην ίδια συγκέντρωση.
Πώς να δοκιμάσετε: Ψύξτε και τις δύο λύσεις και μετρήστε τη θερμοκρασία στην οποία παγώνουν. Το διάλυμα που περιέχει χλωριούχο νάτριο θα έχει ελαφρώς χαμηλότερο σημείο κατάψυξης.
4. Χημικές δοκιμές:
* Δοκιμή νιτρικού αργύρου: Η προσθήκη διαλύματος νιτρικού αργύρου σε διάλυμα χλωριούχου νατρίου θα παράγει ένα λευκό ίζημα χλωριούχου αργύρου. Αυτή η δοκιμή δεν θα λειτουργήσει με ζάχαρη.
5. Γεύση:
* Χλωριούχο νάτριο Γεύσεις Salty , ενώ ζάχαρη Γεύσεις Sweet . *ΠΡΟΣΟΧΗ:Μην χρησιμοποιείτε τη γεύση ως κύριο μέσο ταυτοποίησης, καθώς μπορεί να είναι επικίνδυνο να δοκιμάσετε άγνωστες ουσίες.*
Σημαντική σημείωση:
Αυτές οι δοκιμές είναι πιο αποτελεσματικές όταν συγκρίνονται διαλύματα παρόμοιων συγκεντρώσεων.
