Δεν υπάρχει πολικός ομοιοπολικός δεσμός;

Ναι, όχι (νιτρικό οξείδιο) έχει έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό . Εδώ είναι γιατί:

* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το άζωτο (Ν) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 3,04, ενώ το οξυγόνο (Ο) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 3,44. Αυτή η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα δημιουργεί μια διπολική στιγμή όπου τα ηλεκτρόνια τραβούνται περισσότερο προς το άτομο οξυγόνου, δίνοντάς του ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) και αφήνοντας το άτομο αζώτου με μερικό θετικό φορτίο (δ+).

* Μη εξής κοινή χρήση: Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα οδηγεί σε άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων στον ομοιοπολικό δεσμό. Αυτή η άνιση κοινή χρήση έχει ως αποτέλεσμα έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό.

Επομένως, ο δεσμός NO θεωρείται πολικός ομοιοπολικός .