Ποια είναι η ιοντική εξίσωση για το νιτρικό οξύ και το σίδηρο;
1. Η ισορροπημένη χημική εξίσωση
Η αντίδραση μεταξύ του νιτρικού οξέος (HNO₃) και του σιδήρου (Fe) είναι μια οξειδοαναγωγική αντίδραση. Ο σίδηρος παίρνει οξειδωμένο σε ιόντα σιδήρου (II) (Fe2⁺) και το νιτρικό οξύ μειώνεται σε διοξείδιο του αζώτου (NO₂). Η ισορροπημένη χημική εξίσωση είναι:
Fe (s) + 4 hno₃ (aq) → fe (no₃) ₂) ₂ (aq) + 2 no₂ (g) + 2 h₂o (l)
2. Προσδιορισμός των ιόντων θεατών
Τα ιόντα θεατών είναι ιόντα που υπάρχουν και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και δεν συμμετέχουν στην πραγματική αντίδραση. Σε αυτή την περίπτωση, τα ιόντα νιτρικών αλάτων (NO₃⁻) είναι θεατές.
3. Γράφοντας την καθαρή ιοντική εξίσωση
Η καθαρή ιοντική εξίσωση επικεντρώνεται μόνο στα είδη που αλλάζουν πραγματικά κατά τη διάρκεια της αντίδρασης:
Fe (s) + 4 h⁺ (aq) + 4 no₃⁻ (aq) → fe2⁺ (aq) + 2 no₃⁻ (aq) + 2 no₂ (g) + 2 h₂o (l)
Η ακύρωση των ιόντων θεατών (NO₃⁻) μας δίνει την καθαρή ιοντική εξίσωση:
fe (s) + 4 h⁺ (aq) → fe2⁺ (aq) + 2 no₂ (g) + 2 h₂o (l)
Σημαντική σημείωση: Αυτή η αντίδραση είναι πιο περίπλοκη από ό, τι φαίνεται. Είναι μια διαδικασία πολλαπλών βημάτων όπου το νιτρικό οξύ λειτουργεί τόσο ως οξύ όσο και ως παράγοντας οξειδωτικής. Τα προϊόντα μπορεί να διαφέρουν ανάλογα με τη συγκέντρωση του νιτρικού οξέος.
