Γιατί η σειρά δεσμού για ιόν αζώτου χαμηλότερη από το άτομο αζώτου;
Κατανόηση της σειράς ομολόγων
* Παραγγελία δεσμού: Ένα μέτρο του αριθμού των χημικών δεσμών μεταξύ δύο ατόμων. Υπολογίζεται ως (αριθμός ηλεκτρονίων συγκόλλησης - αριθμός ηλεκτρόνων αντιβρωμιών) / 2.
* Ανώτερη σειρά δεσμών: Υποδεικνύει έναν ισχυρότερο και μικρότερο δεσμό.
* χαμηλότερη σειρά δεσμών: Υποδεικνύει έναν ασθενέστερο και μεγαλύτερο δεσμό.
Ατόμο αζώτου (n)
* Ηλεκτρονική διαμόρφωση:1S2 2S2 2P³
* Έχει 3 ηλεκτρόνια στα τροχιακά 2p του, σχηματίζοντας τρεις ομοιοπολικούς δεσμούς με ένα άλλο άτομο αζώτου για να σχηματίσει N₂.
* Η σειρά ομολόγων στο N₂ είναι 3 , με αποτέλεσμα έναν ισχυρό τριπλό δεσμό.
ιόν αζώτου (n⁻)
* Ηλεκτρονική διαμόρφωση:1S2 2S2 2P⁴
* Το αρνητικό φορτίο υποδεικνύει ένα επιπλέον ηλεκτρόνιο. Αυτό το επιπλέον ηλεκτρόνιο πηγαίνει σε μια τροχιά αντιβόνωσης.
* Η σειρά ομολόγων στο N⁻ είναι 2.5 , καθώς το πρόσθετο ηλεκτρόνιο αποδυναμώνει τον δεσμό.
Συμπέρασμα
Το ιόν αζώτου (N⁻) έχει χαμηλότερη σειρά δεσμού από το άτομο αζώτου (Ν) επειδή το επιπλέον ηλεκτρόνιο καταλαμβάνει ένα τροχιακό αντισυμβαλλόμενο, μειώνοντας τη συνολική αντοχή του δεσμού. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα έναν ασθενέστερο δεσμό στο ιόν αζώτου σε σύγκριση με το μόριο αζώτου.
