Πόσα γραμμάρια ψευδαργύρου μπορούν να αντιδράσουν με διάλυμα 225ml 0,200 m HCl;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl₂ (aq) + h₂ (g)

2. Υπολογίστε τα moles του HCl:

* Μοριακή (m) =Μοραές διαλυμένης διαλυμένης ουσίας / λίτρων

* 0.200 m =moles hCl / 0.225 L

* Moles του HCl =0,200 m * 0,225 L =0,045 moles

3. Προσδιορίστε τον λόγο mole από την ισορροπημένη εξίσωση:

* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 1 mole του Zn αντιδρά με 2 moles του HCl.

4. Υπολογίστε τα moles του Zn που αντιδρούν:

* Moles του Zn =(0,045 moles hcl) * (1 mole zn / 2 moles hcl) =0,0225 moles zn

5. Μετατρέψτε τα moles του Zn σε γραμμάρια:

* Μοριακή μάζα Zn =65,38 g/mol

* γραμμάρια Zn =(0,0225 moles Zn) * (65,38 g/mol) = 1,47 γραμμάρια Zn

Επομένως, 1,47 γραμμάρια ψευδαργύρου μπορούν να αντιδράσουν με 225 ml διαλύματος 0,200 m HCl.