Ποια αντίδραση δείχνει ότι η ενθαλπία του σχηματισμού H2S είναι HF -20,6 kJ mol;

Η ενθαλπία του σχηματισμού αναφέρεται στην αλλαγή ενθαλπίας όταν σχηματίζεται ένα μολύβι μιας ένωσης από τα στοιχεία της στις τυποποιημένες καταστάσεις τους.

Εδώ είναι η αντίδραση που δείχνει την ενθαλπία του σχηματισμού του H₂S είναι -20,6 kJ/mol:

h₂ (g) + s (s) → h₂s (g) ΔH ° F =-20,6 kJ/mol

Εδώ γιατί αυτή η αντίδραση αντιπροσωπεύει την ενθαλπία του σχηματισμού:

* Στοιχεία σε τυπικές καταστάσεις: Το υδρογόνο (H₂) είναι ένα διατομικό αέριο στην τυπική του κατάσταση και το θείο είναι ένα στερεό στην τυπική του κατάσταση.

* Ένα mole του προϊόντος: Η αντίδραση σχηματίζει ένα γραμμομόριο υδρόθειο (H₂S).

* Αλλαγή ενθαλπίας: Η αλλαγή ενθαλπίας για αυτή την αντίδραση, ΔH ° F, είναι -20,6 kJ/mol, υποδεικνύοντας ότι ο σχηματισμός H₂s από τα στοιχεία της απελευθερώνει 20,6 kJ ενέργειας ανά mole.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις!