Γιατί η 1-προπανόλη έχει υψηλότερο σημείο βρασμού από 2-προπανόλη;

Έχετε δίκιο, η 1-προπανόλη έχει στην πραγματικότητα ένα χαμηλότερο σημείο βρασμού από 2-προπανόλη. Εδώ είναι γιατί:

1. Δεσμός υδρογόνου: Τόσο η 1-προπανόλη όσο και η 2-προπανόλη μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου, μια ισχυρή διαμοριακή δύναμη, λόγω της παρουσίας της ομάδας υδροξυλίου (-ΗΗ).

2. Διακλάδωση και επιφάνεια: Η 2-προπανόλη είναι διακλαδισμένη, ενώ η 1-προπανόλη είναι γραμμική. Η διακλάδωση μειώνει την επιφάνεια που διατίθεται για διαμοριακές αλληλεπιδράσεις (όπως η δέσμευση υδρογόνου). Αυτό σημαίνει ότι οι διαμοριακές δυνάμεις μεταξύ των μορίων 2-προπανόλης είναι ασθενέστερες από εκείνες μεταξύ μόρια 1-προπανόλης.

3. Σημείο βρασμού: Οι ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις απαιτούν λιγότερη ενέργεια για να ξεπεραστούν, έτσι η 2-προπανόλη έχει χαμηλότερη σημείο βρασμού από 1-προπανόλη.

Συνοπτικά:

* 1-προπανόλη (γραμμική): Υψηλότερη επιφάνεια, ισχυρότερη σύνδεση υδρογόνου, υψηλότερο σημείο βρασμού (97 ° C)

* 2-προπανόλη (διακλαδισμένος): Χαμηλότερη επιφάνεια, ασθενέστερη σύνδεση υδρογόνου, χαμηλότερο σημείο βρασμού (82,5 ° C)