Γιατί ένα άτομο έχει μερική αρνητική φόρτιση σε πολικό ομοιοπολικό δεσμό;
1. Ηλεκτροαρνητικότητα:
* Ορισμός: Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό.
* επιρροή: Τα άτομα με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα έχουν ισχυρότερη έλξη σε κοινόχρηστα ηλεκτρόνια.
2. Ο πολικός ομοιοπολικός δεσμός:
* Μη εξής κοινή χρήση: Σε έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό, τα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται εξίσου μεταξύ των δύο ατόμων. Το άτομο με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα θα προσελκύσει πιο έντονα τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια, ξοδεύοντας περισσότερο χρόνο κοντά σε αυτό.
* Ανισορροπία χρέωσης: Αυτή η ανομοιόμορφη κοινή χρήση δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο (Δ+) στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο.
Παράδειγμα:
* Εξετάστε ένα μόριο νερού (H₂O). Το οξυγόνο είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο.
* Το οξυγόνο προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια πιο έντονα, οδηγώντας σε ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου και μερικές θετικές χρεώσεις στα άτομα υδρογόνου.
Βασικά σημεία:
* όχι πλήρεις χρεώσεις: Οι χρεώσεις σε έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό είναι μερικές (δ+) και (δ-) επειδή τα ηλεκτρόνια εξακολουθούν να μοιράζονται, δεν είναι εξίσου εξίσου.
* Διπολική στιγμή: Ο διαχωρισμός του φορτίου σε έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό δημιουργεί μια διπολική στιγμή, η οποία είναι ένα μέτρο της πολικότητας του μορίου.
* Η πολικότητα είναι σχετική: Η έκταση της πολικότητας σε έναν δεσμό εξαρτάται από τη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των δύο ατόμων. Οι μεγαλύτερες διαφορές στην ηλεκτροαρνητικότητα οδηγούν σε περισσότερους πολικούς δεσμούς.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερες λεπτομέρειες ή παραδείγματα!
