Τι συμβαίνει με ένα άτομο οξυγόνου (Ο) όταν σχηματίζει ιοντικό δεσμό στον οποίο έχει την ίδια διαμόρφωση ηλεκτρονίων με το Nole Neon Gas;

Εδώ είναι τι συμβαίνει με ένα άτομο οξυγόνου όταν σχηματίζει έναν ιοντικό δεσμό για να επιτύχει τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων του νέον:

* Σημείο εκκίνησης του οξυγόνου: Το οξυγόνο έχει 8 ηλεκτρόνια, με τη διαμόρφωση 2-6 (που σημαίνει 2 στο πρώτο κέλυφος και 6 στο δεύτερο). Για να είναι σταθερός όπως το Neon (2-8), χρειάζεται δύο ακόμη ηλεκτρόνια.

* Ιονική σύνδεση: Το οξυγόνο επιτυγχάνει αυτό κερδίζοντας δύο ηλεκτρόνια. Αυτό συμβαίνει συνήθως όταν το οξυγόνο αλληλεπιδρά με ένα μέταλλο. Το μέταλλο θα χάσει ηλεκτρόνια, θα γίνει θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν). Το οξυγόνο, έχοντας κερδίσει ηλεκτρόνια, γίνεται ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν).

* Παράδειγμα:σχηματισμός οξειδίου μαγνησίου (MGO)

* Το μαγνήσιο (Mg) έχει 2 ηλεκτρόνια σθένους (2-2).

* Το μαγνήσιο χάνει αυτά τα δύο ηλεκτρόνια για να γίνει Mg²⁺ (2-0)

* Το οξυγόνο κερδίζει αυτά τα δύο ηλεκτρόνια για να γίνει o²⁻ (2-8)

* Οι αντίθετες χρεώσεις προσελκύουν, σχηματίζοντας την ιονική ένωση MgO.

* αποτέλεσμα: Το άτομο οξυγόνου, τώρα ένα ιόν οξειδίου (O2⁻), έχει την ίδια διαμόρφωση ηλεκτρονίων με το NEON (2-8). Αυτό το καθιστά πολύ σταθερό.

Βασικά σημεία:

* Οι ιοντικοί δεσμοί περιλαμβάνουν τη μεταφορά ηλεκτρονίων.

* Το άτομο που κερδίζει ηλεκτρόνια γίνεται ανιόν.

* Το Atom που χάνει ηλεκτρόνια γίνεται κατιόν.

* Η προκύπτουσα ένωση συγκρατείται μαζί με ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων.