Όταν το υδρογόνο χλωριούχο αντιδρά με αμμωνία;

Όταν το υδρογόνο (HCl) αντιδρά με αμμωνία (NH₃), σχηματίζουν χλωριούχο αμμωνίου (NH₄Cl) . Αυτό είναι ένα κλασικό παράδειγμα αντίδρασης οξέος-βάσης, συγκεκριμένα μια αντίδραση εξουδετέρωσης:

hcl (g) + nh₃ (g) → NH₄Cl (s)

Ακολουθεί μια ανάλυση του τι συμβαίνει:

* Χλωρίδιο υδρογόνου (HCl) είναι ένα ισχυρό οξύ, που σημαίνει ότι δίνει εύκολα ένα πρωτόνιο (H⁺).

* αμμωνία (NH₃) είναι μια αδύναμη βάση, που σημαίνει ότι δέχεται εύκολα ένα πρωτόνιο (H⁺).

Όταν αντιδρούν, το πρωτόνιο από HCl μεταφέρεται στο μόριο αμμωνίας:

* Το ιόν υδρογόνου (h⁺) Από το HCL συνδυάζεται με το μόριο αμμωνίας (NH₃) Για να σχηματίσετε το ιόν αμμωνίου (NH₄⁺) .

* Το ιόν χλωριούχου (CL⁻) Από το HCl παραμένει σε διάλυμα, συνδυάζοντας με το ιόν αμμωνίου για να σχηματίσει χλωριούχο αμμώνιο (NH₄Cl) .

χλωριούχο αμμώνιο είναι ένα λευκό στερεό που είναι εξαιρετικά διαλυτό στο νερό. Πρόκειται για ένα κοινό εργαστηριακό αντιδραστήριο και χρησιμοποιείται σε διάφορες εφαρμογές, συμπεριλαμβανομένου και ως λίπασμα και στην παραγωγή εκρηκτικών.

Σημαντική σημείωση: Αυτή η αντίδραση είναι εξαιρετικά εξωθερμική, που σημαίνει ότι απελευθερώνει πολλή θερμότητα. Εάν εκτελείτε αυτήν την αντίδραση στο εργαστήριο, είναι σημαντικό να το κάνετε σε μια καλά αεριζόμενη περιοχή και να λάβετε τις κατάλληλες προφυλάξεις ασφαλείας.