Γιατί οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται όταν ένα μέταλλο από την αριστερή πλευρά του περιοδικού πίνακα αντιδρά με μη μέταλλο δεξιά;
1. Ηλεκτροαρνητικότητα:
* μέταλλα έχουν χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι έχουν αδύναμη έλξη για τα ηλεκτρόνια. Τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια εύκολα.
* Μη μέταλλα έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι έχουν ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια. Τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια εύκολα.
2. Διαμόρφωση ηλεκτρονίων:
* μέταλλα συνήθως έχουν 1-3 ηλεκτρόνια σθένους (ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος). Η απώλεια αυτών των ηλεκτρονίων έχει ως αποτέλεσμα μια σταθερή, πλήρη διαμόρφωση εξωτερικού κελύφους.
* Μη μέταλλα συνήθως έχουν ηλεκτρόνια 5-7 σθένους. Η απόκτηση ηλεκτρονίων για να ολοκληρώσει το εξωτερικό τους κέλυφος δημιουργεί μια σταθερή διαμόρφωση.
Η διαδικασία σχηματισμού:
Όταν ένα μέταλλο και ένα μη μέταλλο αντιδρούν, το μεταλλικό άτομο χάνει ηλεκτρόνια (καθιστώντας θετικά φορτισμένο ιόν, που ονομάζεται κατιόν) και το μη μεταλλικό άτομο κερδίζει αυτά τα ηλεκτρόνια (καθιστώντας αρνητικά φορτισμένο ιόν, που ονομάζεται ανιόν). Αυτή η μεταφορά ηλεκτρονίων οδηγείται από την επιθυμία και για τα δύο άτομα να επιτευχθούν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
Παράδειγμα:Χλωριούχο νάτριο (NaCl)
* Το νάτριο (Na) είναι ένα μέταλλο με 1 ηλεκτρόνιο σθένος. Χάνει αυτό το ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na+).
* Το χλώριο (CL) είναι μη μέταλλο με 7 ηλεκτρόνια σθένους. Κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν χλωριούχου (Cl-).
Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ του θετικά φορτισμένου ιόντος νατρίου και του αρνητικού φορτισμένου χλωριούχου ιόντος δημιουργεί έναν ισχυρό ιοντικό δεσμό, σχηματίζοντας το χλωριούχο νάτριο ιοντικής ένωσης (NaCl).
Συνοπτικά:
Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα και η επιθυμία τόσο για τα μέταλλα όσο και για τα μη μέταλλα για να επιτευχθεί μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων οδηγεί τον σχηματισμό ιοντικών ενώσεων όταν τα μέταλλα αντιδρούν με μη μέταλλα. Αυτή η μεταφορά ηλεκτρονίων έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό αντίθετα φορτισμένων ιόντων που συγκρατούνται από την ηλεκτροστατική έλξη, σχηματίζοντας τον ιονικό δεσμό.
