Με την αλληλεπίδραση είναι υπεύθυνη για τη δύναμη έλξης μεταξύ των μερικών σε κρύσταλλο αλατιού;

Η δύναμη έλξης μεταξύ των σωματιδίων σε ένα κρύσταλλο άλατος (NaCl) οφείλεται κυρίως στην ιονική συγκόλληση .

Δείτε πώς λειτουργεί:

* άτομα νατρίου (NA) Έχετε ένα χαλαρά ηλεκτρονικό ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό τους κέλυφος, καθιστώντας τους πρόθυμοι να το χάσουν.

* Άτομα χλωρίου (CL) έχουν επτά ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους κέλυφος, χρειάζονται ένα ακόμη για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση.

* Όταν τα άτομα νατρίου και χλωρίου έρχονται κοντά, το άτομο νατρίου χάνει το ηλεκτρόνιο του στο άτομο χλωρίου. Αυτό δημιουργεί ένα θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na+) και ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν χλωριούχου (Cl-).

* Αυτές οι αντίθετες χρεώσεις προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό. Αυτή η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη συγκρατεί τα ιόντα μαζί σε μια άκαμπτη, κρυσταλλική δομή.

Στην ουσία, η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων είναι αυτό που δημιουργεί την ισχυρή δύναμη που κρατάει τον κρύσταλλο αλατιού μαζί.