Πώς μπορεί να χρησιμοποιηθεί ο περιοδικός πίνακας για την πρόβλεψη πόσα ηλεκτρόνια χάνουν ορισμένα μέταλλα σχηματίζουν μια ιοντική ένωση;
1. Προσδιορίστε την ομάδα του μετάλλου:
* Ομάδα 1 (αλκαλικά μέταλλα): Αυτά τα μέταλλα τείνουν να χάσουν 1 ηλεκτρόνιο.
* Ομάδα 2 (αλκαλικά μέταλλα γης): Αυτά τα μέταλλα τείνουν να χάνουν 2 ηλεκτρόνια.
* Ομάδα 13 (ομάδα βορίου): Αυτά τα μέταλλα (εξαιρουμένων του βορίου) τείνουν να χάνουν 3 ηλεκτρόνια.
* Μεταβατικά μέταλλα: Αυτά τα μέταλλα μπορούν να χάσουν ποικίλους αριθμούς ηλεκτρονίων, συχνά 2 ή 3, αλλά μπορούν να είναι πιο περίπλοκες. Θα χρειαστεί να αναφέρετε τις συγκεκριμένες τάσεις τους ή να εξετάσετε το φορτίο που συνήθως έχουν σε κοινές ιοντικές ενώσεις.
2. Εξετάστε τη θέση του στοιχείου:
* Στοιχεία κύριας ομάδας: Ο αριθμός της ομάδας (1-18) αντιστοιχεί γενικά στον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους (εξώτατα ηλεκτρόνια).
* Μεταβατικά μέταλλα: Η πρόβλεψη του αριθμού των ηλεκτρονίων που χάνονται για μετά τα μετά τα μεταβατικά μέταλλα είναι λιγότερο απλή. Είναι συχνά ένας συνδυασμός παραγόντων, συμπεριλαμβανομένης της διαμόρφωσης ηλεκτρονίων τους και της συγκεκριμένης μη μέταλλο που αντιδρούν.
Παράδειγμα:
Ας υποθέσουμε ότι θέλουμε να προβλέψουμε πόσα ηλεκτρόνια θα το νάτριο (NA) θα χάσουν όταν σχηματίζουμε μια ιοντική ένωση.
1. Το νάτριο βρίσκεται στην ομάδα 1
2. Τα μέταλλα της ομάδας 1 τείνουν να χάσουν 1 ηλεκτρόνιο.
Ως εκ τούτου, μπορούμε να προβλέψουμε ότι το νάτριο θα χάσει 1 ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα κατιόν +1 (Na⁺).
Σημαντικές σημειώσεις:
* Ο στόχος είναι ένα σταθερό οκτάδα: Τα άτομα μετάλλων χάνουν ηλεκτρόνια για να επιτευχθούν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων όπως ένα ευγενές αέριο (8 ηλεκτρόνια σθένους ή 2 για ήλιο).
* Μη μεταλλική συμμετοχή: Θυμηθείτε ότι οι ιοντικές ενώσεις περιλαμβάνουν μέταλλο και μη μέταλλο. Το μη μέταλλο θα κερδίσει ηλεκτρόνια για να επιτύχει επίσης ένα σταθερό οκτάτο. Αυτή η πράξη εξισορρόπησης είναι ζωτικής σημασίας για τη διαμόρφωση της ένωσης.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να δοκιμάσετε ένα άλλο παράδειγμα!
