Ποια μάζα υδροξειδίου του καλίου απαιτείται για να αντιδράσει πλήρως με 2,70 g θειικού οξέος παράγει θειικό και νερό;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η αντίδραση μεταξύ του υδροξειδίου του καλίου (ΚΟΗ) και του θειικού οξέος (H₂so₄) παράγει θειικό κάλιο (K₂so₄) και νερό (H₂O):

2koh + h₂so₄ → k₂so₄ + 2h₂o

2. Υπολογίστε τις γραμμομορείς θειικού οξέος:

* Μοριακή μάζα του h₂so₄: (2 * 1,01 g/mol) + (32,07 g/mol) + (4 * 16,00 g/mol) =98,08 g/mol

* moles του h₂so₄: (2,70 g) / (98,08 g / mol) =0,0275 mol

3. Προσδιορίστε τα μολυσμένα υδροξείδιο του καλίου:

* ratio mole: Από την ισορροπημένη εξίσωση, βλέπουμε ότι 2 moles του KOH αντιδρούν με 1 mole του H₂so₄.

* moles του koh: (0.0275 mol h₂so₄) * (2 mol koh / 1 mol h₂so₄) =0.0550 mol koh

4. Υπολογίστε τη μάζα του υδροξειδίου του καλίου:

* Μοριακή μάζα KOH: (39,10 g/mol) + (16,00 g/mol) + (1,01 g/mol) =56,11 g/mol

* Μάζα KOH: (0.0550 mol) * (56.11 g/mol) = 3.09 g

Ως εκ τούτου, 3,09 g υδροξειδίου του καλίου απαιτείται για να αντιδράσει πλήρως με 2,70 g θειικού οξέος.