Πόσα μόρια υδρογόνου παράγονται εάν τα 13,05 g Zn αντιδρούν με υπερβολικό υδροχλωρικό οξύ;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση

Η αντίδραση μεταξύ ψευδαργύρου (Zn) και υδροχλωρικού οξέος (HCl) παράγει χλωριούχο ψευδάργυρο (ZNCL₂) και αέριο υδρογόνου (H₂):

Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl₂ (aq) + h₂ (g)

2. Μετατροπή γραμμάρια Zn σε moles

* Βρείτε τη μοριακή μάζα του Zn:65,38 g/mol

* Διαχωρίστε τη μάζα του Zn με τη μοριακή μάζα:13,05 g / 65,38 g / mol =0,2 mol Zn

3. Χρησιμοποιήστε τον λόγο mole για να βρείτε moles του h₂

* Από την ισορροπημένη εξίσωση, βλέπουμε ότι το 1 mole του Zn παράγει 1 mole του H₂.

* Ως εκ τούτου, 0,2 moles του Zn θα παράγουν 0,2 moles του Η.

4. Μετατρέψτε τις γραμμομονείς H₂ σε μόρια

* Ο αριθμός του Avogadro μας λέει ότι υπάρχουν μόρια 6,022 x 10² ³ σε 1 mole.

* Πολλαπλασιάστε τα moles του H₂ από τον αριθμό του Avogadro:0.2 mol h₂ * 6.022 x 10 ² μόρια/mol =1.2044 x 10²³ Μόρια του H₂

απάντηση: 13.05 g του Zn θα παράγουν περίπου 1.2044 x 10²³ μόρια υδρογόνου .