Ποια είναι η ποσότητα αλατιού που παράγεται με αντίδραση μεταξύ υδροξειδίου του μαγνησίου 8,4 g και 80 mL θειικού οξέος 1,0Μ;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Η αντίδραση μεταξύ υδροξειδίου του μαγνησίου (mg (OH) ₂) και θειικού οξέος (H₂so₄) παράγει θειικό μαγνήσιο (MGSO₄) και νερό (H₂O):
Mg (oh) ₂ + h₂so₄ → mgso₄ + 2h₂o
2. Υπολογίστε τα moles των αντιδραστηρίων:
* υδροξείδιο του μαγνησίου (mg (OH) ₂):
- Μοριακή μάζα Mg (OH) ₂ =24,31 g/mol (mg) + 2 * (16,00 g/mol (O) + 1,01 g/mol (H)) =58,33 g/mol
- Moles Mg (OH) ₂ =(8,4 g) / (58,33 g / mol) =0,144 mol
* θειικό οξύ (h₂so₄):
- Μοριακή τιμή H₂so₄ =1,0 m (moles/λίτρο)
- Όγκος H₂so₄ =80 ml =0,080 l
- Moles του h₂so₄ =(1,0 mol/L) * (0,080 L) =0,080 mol
3. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:
Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 1 mole mg (OH) ₂ αντιδρά με 1 mole του h₂so₄. Έχουμε 0,144 mol mg (OH) ₂ και 0,080 mol του H₂so₄. Δεδομένου ότι έχουμε λιγότερο θειικό οξύ, είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.
4. Υπολογίστε τις γραμμομορείς του θειικού μαγνησίου που παράγεται:
Από την ισορροπημένη εξίσωση, 1 mole του h₂so₄ παράγει 1 mole mgso₄. Επομένως, 0,080 mol του H₂so₄ θα παράγουν 0,080 mol MgSo₄.
5. Υπολογίστε τη μάζα θειικού μαγνησίου:
- Μοριακή μάζα MgSO₄ =24,31 g/mol (mg) + 32,07 g/mol (s) + 4 * 16,00 g/mol (O) =120,37 g/mol
- Μάζα MGSO₄ =(0,080 mol) * (120,37 g/mol) =9,63 g
απάντηση:
Η ποσότητα αλατιού (θειικό μαγνήσιο) που παράγεται είναι 9,63 γραμμάρια .
