Πώς είναι το φωσφορικό οξύ ένα αδύναμο οξύ;
Τι κάνει ένα οξύ αδύναμο;
* Ατελής ιονισμός: Τα αδύναμα οξέα δεν διαχωρίζονται πλήρως στα ιόντα τους (H⁺ και το αντίστοιχο ανιόν) όταν διαλύονται σε νερό. Διατηρούν μια σημαντική ισορροπία μεταξύ των μη κινητοποιημένων μορίων οξέος και των ιόντων.
* Χαμηλή σταθερά διάστασης (KA): Η τιμή Ka ποσοτικοποιεί την έκταση του ιονισμού. Μια χαμηλότερη τιμή ΚΑ υποδεικνύει ένα ασθενέστερο οξύ, που σημαίνει ότι ιονίζει λιγότερο εύκολα.
Συμπεριφορά του φωσφορικού οξέος:
* Σταδιακή ιονισμός: Το φωσφορικό οξύ υφίσταται μια διαδικασία ιονισμού τριών σταδίων, το καθένα με τη δική του τιμή KA:
1. (Ka₁ =7.5 x 10⁻³)
2. (Ka₂ =6.2 x 10⁻⁸)
3. (Ka₃ =4.8 x 10⁻⁻3)
* μείωση των τιμών KA: Οι τιμές ΚΑ μειώνονται προοδευτικά με κάθε βήμα ιονισμού, υποδεικνύοντας ότι κάθε επακόλουθος ιονισμός είναι λιγότερο ευνοϊκός.
Γιατί θεωρείται αδύναμο:
* Χαμηλή ιονισμός: Αν και το πρώτο στάδιο ιονισμού έχει σχετικά υψηλή τιμή ΚΑ σε σύγκριση με άλλα αδύναμα οξέα, εξακολουθεί να είναι πολύ χαμηλότερη από τα ισχυρά οξέα όπως το υδροχλωρικό οξύ (HCl).
* Ισορροπία: Η πλειονότητα των μορίων φωσφορικού οξέος παραμένει αδιάφορη σε διάλυμα, με αποτέλεσμα μια σχετικά χαμηλή συγκέντρωση ιόντων Η. Αυτό είναι το καθοριστικό χαρακτηριστικό ενός ασθενούς οξέος.
Συνοπτικά:
Ενώ το φωσφορικό οξύ μπορεί να δώσει πολλαπλά πρωτόνια, η σταθερά χαμηλού ιονισμού του και η παρουσία σημαντικών ποσοτήτων μη κινητοποιημένων μορίων σε διάλυμα ταξινομούν ως αδύναμο οξύ.
