Η ένωση LICL έχει ιοντική ή ομοιοπολική σύνδεση;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το λίθιο (Li) είναι ένα μέταλλο με χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, ενώ το χλώριο (CL) είναι μη μέταλλο με υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ αυτών των στοιχείων είναι σημαντική, οδηγώντας σε μεταφορά ηλεκτρονίων.
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Το λίθιο χάνει το ηλεκτρόνιο του ενιαίου σθένους για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Li+). Χλώριο κερδίζει ότι το ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (cl-).
* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.
Βασικά χαρακτηριστικά των ιοντικών δεσμών:
* Μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των στοιχείων.
* Μεταφορά ηλεκτρονίων από το ένα άτομο στο άλλο.
* Σχηματισμός θετικών και αρνητικών φορτισμένων ιόντων.
* Ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των ιόντων.
* Συνήθως βρίσκονται σε ενώσεις που σχηματίζονται μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών.
