Μπορεί ένα μόριο να είναι πολικό χωρίς ομοιοπολικούς δεσμούς;
* Η πολικότητα προκύπτει από την άνιση κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Η πολικότητα σε ένα μόριο προκαλείται από ανομοιογενή κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων. Αυτή η ανομοιομορφία συμβαίνει λόγω των διαφορών στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων εντός του μορίου. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.
* Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι απαραίτητοι για την κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Είναι αυτή η κοινή χρήση που δημιουργεί την ευκαιρία για μια ανομοιογενή κατανομή των ηλεκτρονίων, οδηγώντας σε πολικότητα.
* Οι ιονικοί δεσμοί δεν διαθέτουν κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Τα ιοντικά ομόλογα περιλαμβάνουν την πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων από το ένα άτομο στο άλλο, δημιουργώντας ιόντα με αντίθετες χρεώσεις. Ενώ οι ιοντικές ενώσεις μπορούν να είναι πολικές, η πολικότητα προκύπτει από την έλξη μεταξύ των αντιθέτων φορτισμένων ιόντων, όχι από μια ανομοιογενή κατανομή ηλεκτρονίων μέσα σε ένα μόνο μόριο.
Συνοπτικά: Η πολικότητα απαιτεί ανομοιογενή κατανομή ηλεκτρονίων, η οποία μπορεί να συμβεί μόνο μέσω της κατανομής ηλεκτρονίων σε ομοιοπολικούς δεσμούς.
