Πόσες γραμμομορείς ιόντων αμμωνίου είναι σε ανθρακικό 8,738 g;
1. Προσδιορίστε τον χημικό τύπο του ανθρακικού άλατος:
Δεν έχετε καθορίσει το αλάτι ανθρακικού άλατος. Για να προχωρήσουμε, πρέπει να γνωρίζουμε την ακριβή ένωση. Για παράδειγμα, θα μπορούσε να είναι:
* ανθρακικό νάτριο (na₂co₃)
* ανθρακικό ασβέστιο (caco₃)
* ανθρακικό αμμώνιο ((NH₄) ₂co₃)
Ας υποθέσουμε ότι εργάζεστε με το ανθρακικό αμμώνιο ((NH₄) ₂Co₃) .
2. Υπολογίστε τη μοριακή μάζα ανθρακικού αμμωνίου:
* Μοριακή μάζα (NH₄) ₂co₃ =(2 * 14,01 g/mol (n)) + (8 * 1,01 g/mol (h)) + (12,01 g/mol (c)) + (3 * 16,00 g/mol (O))
* Μοριακή μάζα (NH₄) ₂co₃ =96,09 g/mol
3. Μετατροπή γραμμάρια ανθρακικού αμμωνίου σε moles:
* Moles (NH₄) ₂Co₃ =(8.738 g) / (96.09 g / mol) =0.0910 mol
4. Προσδιορίστε την αναλογία mole ιόντων αμμωνίου προς ανθρακικό αμμώνιο:
* Υπάρχουν δύο Τα ιόντα αμμωνίου (NH₄⁺) για κάθε ένα μόριο ανθρακικού αμμωνίου ((NH₄) ₂co₃).
5. Υπολογίστε τις γραμμομορείς ιόντων αμμωνίου:
* Moles του NH₄⁺ =(0,0910 mol (NH₄) ₂co₃) * (2 mol nH₄⁺ / 1 mol (nh₄) ₂co₃) = 0.182 mol nH₄⁺
Επομένως, υπάρχουν 0,182 γραμμομορείς ιόντων αμμωνίου σε 8,738 g ανθρακικού αμμωνίου
Σημαντική σημείωση: Αυτός ο υπολογισμός είναι ειδικός για το ανθρακικό αμμώνιο. Εάν εργάζεστε με διαφορετικό ανθρακικό άλας, θα πρέπει να προσαρμόσετε τον υπολογισμό με βάση τον σωστό χημικό τύπο.
