Πόσες γραμμομορείς ιόντων αμμωνίου είναι σε ανθρακικό 8,903 g;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Προσδιορίστε τον τύπο του ανθρακικού

Δεν έχετε καθορίσει με ποιον ανθρακικό άλας αντιμετωπίζετε. Ας υποθέσουμε ότι ρωτάς για το ανθρακικό αμμώνιο, το οποίο έχει τον τύπο (NH₄) ₂co₃.

2. Υπολογίστε τη μοριακή μάζα ανθρακικού αμμωνίου

* Μοριακή μάζα (NH₄) ₂co₃ =(2 * 14,01 g/mol (n)) + (8 * 1,01 g/mol (h)) + (12,01 g/mol (c)) + (3 * 16,00 g/mol (O)) =96,09 g/mol (c))

3. Μετατροπή γραμμάρια ανθρακικού σε moles

* Moles του (NH₄) ₂co₃ =(8.903 g) / (96.09 g / mol) =0.0927 mol

4. Υπολογίστε τα γραμμομόρια ιόντων αμμωνίου

* Από τον τύπο (NH₄) ₂co₃, βλέπουμε ότι υπάρχουν 2 γραμμομονείς ιόντων αμμωνίου (NH₄⁺) για κάθε 1 γραμμομόριο ανθρακικού αμμωνίου.

* Moles του NH₄⁺ =(0,0927 mol (NH₄) ₂co₃) * (2 mol NH₄⁺ / 1 mol (NH₄) ₂co₃) =0,1854 mol NH₄⁺

Ως εκ τούτου, υπάρχουν περίπου 0,1854 γραμμομόρια ιόντων αμμωνίου σε 8,903 γραμμάρια ανθρακικού αμμωνίου