Ποια είναι η φυσική διαφορά μεταξύ οξυγόνου και θείου;
1. Κατάσταση ύλης σε θερμοκρασία δωματίου:
* οξυγόνο (o2): Αέριο
* θείο (s): Στερεός
2. Χρώμα και εμφάνιση:
* οξυγόνο (o2): Άχρωμο και άοσμο αέριο
* θείο (s): Κίτρινο, εύθραυστο στερεό. Μπορεί να υπάρχει σε διαφορετικές μορφές (αλλοτροπές) με ποικίλα χρώματα, όπως κίτρινο, πορτοκαλί ή κόκκινο.
3. Σημεία τήξης και βρασμού:
* οξυγόνο (o2): Σημείο τήξης:-218.79 ° C (-361.82 ° F). Σημείο βρασμού:-183.0 ° C (-297.4 ° F)
* θείο (s): Σημείο τήξης:115,21 ° C (239,38 ° F). Σημείο βρασμού:444,6 ° C (832,3 ° F)
4. Πυκνότητα:
* οξυγόνο (o2): 1.429 g/L σε τυπική θερμοκρασία και πίεση (STP)
* θείο (s): 2.07 g/cm3 (στερεό)
5. Διαλυτότητα:
* οξυγόνο (o2): Ελαφρώς διαλυτή στο νερό
* θείο (s): Αδιάλυτο σε νερό, αλλά διαλυτή σε ορισμένους οργανικούς διαλύτες όπως το δισουλφίδιο του άνθρακα.
6. Ηλεκτρική αγωγιμότητα:
* οξυγόνο (o2): Μη παραγωγικός
* θείο (s): Μη αιχμηματοδότηση σε στερεά μορφή του, αλλά μπορεί να διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια όταν λιωθεί.
7. Αντιδραστικότητα:
* οξυγόνο (o2): Εξαιρετικά αντιδραστική, ένας ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας. Είναι απαραίτητο για την αναπνοή και την καύση.
* θείο (s): Λιγότερο αντιδραστικό από το οξυγόνο, αλλά εξακολουθεί να αντιδρά με πολλά στοιχεία και ενώσεις. Σχηματίζει σουλφίδια και θειικά.
Γιατί αυτές οι διαφορές;
Αυτές οι διαφορές προκύπτουν από την ατομική δομή των δύο στοιχείων:
* οξυγόνο: Έχει 8 πρωτόνια και 8 ηλεκτρόνια. Σχηματίζει ένα διατομικό μόριο (Ο2) λόγω της υψηλής ηλεκτροαρνητικότητάς του και το μόριο συγκρατείται από διπλό δεσμό.
* θείο: Έχει 16 πρωτόνια και 16 ηλεκτρόνια. Μπορεί να υπάρχει σε διαφορετικά αλλοτρόπια, συμπεριλαμβανομένου του S8, το οποίο είναι ένα κυκλικό μόριο με οκτώ άτομα θείου που συνδέονται με δακτύλιο.
Οι διαφορές στην ηλεκτροαρνητικότητα, τη συγκόλληση και τη μοριακή δομή έχουν ως αποτέλεσμα τις ποικίλες φυσικές ιδιότητες.
