Ποια μάζα του KCLO3 πρέπει να αποσυντεθεί για την παραγωγή αερίου οξυγόνου 126 L στους 133 βαθμούς C και 0,880 atm;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Η αποσύνθεση του χλωρικού καλίου (KCLO3) παράγει χλωριούχο κάλιο (KCL) και αέριο οξυγόνου (Ο2):
2kClo3 (s) → 2kcl (s) + 3O2 (g)
2. Χρησιμοποιήστε τον ιδανικό νόμο για το φυσικό αέριο για να βρείτε μονάδες οξυγόνου:
Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο είναι PV =NRT, πού:
* P =πίεση (σε ATM)
* V =όγκος (σε L)
* n =αριθμός κροταλιών
* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)
* T =θερμοκρασία (στο Kelvin)
Πρώτον, μετατρέψτε τη θερμοκρασία σε Kelvin:133 ° C + 273.15 =406.15 k
Τώρα, συνδέστε τις τιμές για να βρείτε τον αριθμό των γραμμομορίων οξυγόνου:
0.880 atm * 126 l =n * 0.0821 L · atm/mol · k * 406.15 k
n =(0,880 atm * 126 L) / (0,0821 L · atm / mol · K * 406,15 K)
n ≈ 3,34 moles O2
3. Υπολογίστε τα γραμμομόρια KCLO3:
Από την ισορροπημένη εξίσωση, βλέπουμε ότι 2 moles του Kclo3 αποσυντίθενται για να παράγουν 3 moles του Ο2. Ρυθμίστε ένα ποσοστό για να βρείτε τα κομμάτια του KCLO3:
(2 moles kclo3) / (3 moles o2) =(x moles kclo3) / (3,34 moles o2)
x ≈ 2,23 moles του Kclo3
4. Μετατρέψτε τις γραμμομορείς του KCLO3 σε μάζα:
Πολλαπλασιάστε τις γραμμομορείς του Kclo3 με τη μοριακή μάζα (122,55 g/mol):
2.23 moles kclo3 * 122.55 g/mol ≈ 273 g kClo3
Ως εκ τούτου, περίπου 273 γραμμάρια KCLO3 πρέπει να αποσυντίθενται για να παράγουν 126 λίτρα αερίου οξυγόνου στις δεδομένες συνθήκες.
