Εάν η θερμοκρασία των αντιδραστηρίων είναι χαμηλότερος ρυθμός αντίδρασης;
* Κινητική ενέργεια και συγκρούσεις: Η θερμοκρασία σχετίζεται άμεσα με τη μέση κινητική ενέργεια των μορίων. Οι υψηλότερες θερμοκρασίες σημαίνει ότι τα μόρια κινούνται ταχύτερα και συγκρούονται συχνότερα.
* Ενέργεια ενεργοποίησης: Οι χημικές αντιδράσεις απαιτούν μια ορισμένη ποσότητα ενέργειας (ενέργεια ενεργοποίησης) για τα μόρια για να σπάσουν τους δεσμούς και να σχηματίσουν νέες. Περισσότερες ενεργειακές συγκρούσεις (λόγω της υψηλότερης θερμοκρασίας) είναι πιο πιθανό να έχουν αρκετή ενέργεια για να ξεπεραστούν το εμπόδιο ενέργειας ενεργοποίησης.
* Ρύθμιση αντίδρασης: Ο ρυθμός αντίδρασης καθορίζεται από το πόσο συχνά συμβαίνουν επιτυχημένες συγκρούσεις. Με περισσότερες ενεργειακές συγκρούσεις, ο ρυθμός των επιτυχημένων συγκρούσεων αυξάνεται, οδηγώντας σε ταχύτερη αντίδραση.
Συνοπτικά: Οι χαμηλότερες θερμοκρασίες σημαίνουν βραδύτερα κίνητρα που κινούνται, λιγότερες συγκρούσεις και χαμηλότερη πιθανότητα να ξεπεραστούν το εμπόδιο ενεργοποίησης ενεργοποίησης, με αποτέλεσμα βραδύτερο ρυθμό αντίδρασης.
