Πώς παραμένουν τα άτομα ενός μορίου;

Τα άτομα σε ένα μόριο παραμένουν μαζί λόγω των χημικών δεσμών . Αυτοί οι δεσμοί σχηματίζονται από την κοινή χρήση ή τη μεταφορά ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Εδώ είναι μια κατανομή:

1. Ομοιοπολικοί δεσμοί:

* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, όπως τα ευγενή αέρια.

* ισχυρότερος τύπος δεσμού: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι πολύ ισχυροί και απαιτούν πολλή ενέργεια για να σπάσουν.

* Παράδειγμα: Το νερό (H₂O) έχει δύο ομοιοπολικούς δεσμούς μεταξύ του ατόμου οξυγόνου και κάθε ατόμου υδρογόνου.

2. Ιωνικοί δεσμοί:

* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Ένα άτομο δωρίζει ένα ηλεκτρόνιο σε άλλο άτομο, δημιουργώντας ιόντα με αντίθετες χρεώσεις.

* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύονται μεταξύ τους, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.

* Παράδειγμα: Το χλωριούχο νάτριο (NaCl) σχηματίζεται όταν το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο στο χλώριο (CL), με αποτέλεσμα θετικά φορτισμένα ιόντα νατρίου (Na+) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου (Cl-).

3. Μεταλλικοί δεσμοί:

* Θάλασσα ηλεκτρονίων: Στα μεταλλικά στερεά, τα εξωτερικά ηλεκτρόνια των ατόμων μετάλλων απομακρύνονται και μπορούν να κινούνται ελεύθερα σε όλη τη δομή.

* Ισχυρή έλξη: Η έλξη μεταξύ των θετικά φορτισμένων μεταλλικών ιόντων και των απομακρυσμένων ηλεκτρόνων δημιουργεί έναν ισχυρό μεταλλικό δεσμό.

* Παράδειγμα: Ο χαλκός (Cu) έχει μεταλλικό δεσμό, επιτρέποντας την υψηλή αγωγιμότητα και την ευελιξία του.

4. Διαμοριακές δυνάμεις:

* αδύναμα αξιοθέατα: Αυτές οι δυνάμεις είναι ασθενέστερες από τους χημικούς δεσμούς και εμφανίζονται μεταξύ των μορίων. Προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στη διανομή ηλεκτρονίων.

* Παράδειγμα: Η δέσμευση υδρογόνου είναι μια ισχυρή διαμοριακή δύναμη που συμβαίνει μεταξύ των μορίων που περιέχουν υδρογόνο που συνδέονται με εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικά άτομα όπως το οξυγόνο ή το άζωτο. Αυτή η δύναμη είναι υπεύθυνη για το υψηλό σημείο βρασμού του νερού.

Συνοπτικά:

* Οι ομοιοπολικοί, ιοντικοί και μεταλλικοί δεσμοί είναι οι κύριες δυνάμεις που συγκρατούν άτομα μαζί σε μόρια.

* Οι διαμοριακές δυνάμεις είναι ασθενέστερα αξιοθέατα που υπάρχουν μεταξύ των μορίων.

Αυτές οι δυνάμεις, που ποικίλλουν σε ισχύ, υπαγορεύουν τις ιδιότητες των διαφόρων μορίων, όπως το σημείο τήξης, το σημείο βρασμού και τη διαλυτότητα.