Η αντίδραση εξισώσεων μεταξύ ψευδαργύρου και αραιού θειικού οξέος;

Η αντίδραση μεταξύ ψευδαργύρου και αραιού θειικού οξέος είναι μια ενιαία αντίδραση μετατόπισης όπου ο ψευδάργυρος μετατοπίζει το υδρογόνο από το οξύ. Εδώ είναι η ισορροπημένη χημική εξίσωση:

zn (s) + h₂so₄ (aq) → znso₄ (aq) + h₂ (g)

Επεξήγηση:

* Zn (s): Μέταλλο ψευδαργύρου στη στερεά του κατάσταση.

* h₂so₄ (aq): Αραιωμένο θειικό οξύ στο υδατικό του διάλυμα.

* znso₄ (aq): Θειικό ψευδάργυρο, που σχηματίζεται ως διαλυτό άλας στο υδατικό διάλυμα.

* h₂ (g): Το αέριο υδρογόνου, που απελευθερώνεται ως υποπροϊόν.

Τι συμβαίνει:

1. Το μέταλλο ψευδαργύρου αντιδρά με ιόντα υδρογόνου (Η) από το θειικό οξύ.

2. Ο ψευδάργυρος χάνει δύο ηλεκτρόνια (οξειδώνεται), σχηματίζοντας ιόντα ψευδαργύρου (Zn²⁺).

3. Τα ιόντα υδρογόνου κερδίζουν ηλεκτρόνια (μειώνονται), σχηματίζοντας αέριο υδρογόνου (H₂).

4. Τα ιόντα ψευδαργύρου συνδυάζονται με θειικά ιόντα (SO₄2⁻) από το οξύ για να σχηματίσουν θειικό ψευδαργύρου, το οποίο παραμένει διαλυμένο στο διάλυμα.

Παρατηρήσεις:

* Θα παρατηρήσετε φυσαλίδες αερίου υδρογόνου που απελευθερώνονται από το διάλυμα.

* Η λύση θα ζεσταθεί ελαφρώς λόγω της εξώθερμης αντίδρασης.

* Εάν χρησιμοποιείται αρκετός ψευδάργυρος, το διάλυμα θα γίνει θολό καθώς ο θειικός ψευδάργυρος αρχίζει να καταβυθίζεται.

Αυτή η αντίδραση είναι ένα κλασικό παράδειγμα ενός μετάλλου που αντιδρά με ένα οξύ για την παραγωγή αερίου αλατιού και υδρογόνου. Είναι επίσης μια σημαντική αντίδραση στη βιομηχανική παραγωγή αερίου υδρογόνου.