Ποια είναι η σχέση μεταξύ του ρΗ και του ιόντος υδρογόνου;
* Η υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+) έχει ως αποτέλεσμα χαμηλότερο ρΗ
* Η χαμηλότερη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+) έχει ως αποτέλεσμα υψηλότερο ρΗ
Ακολουθεί μια πιο λεπτομερής εξήγηση:
* ph είναι ένα μέτρο της οξύτητας ή της αλκαλικότητας ενός διαλύματος. Ορίζεται ως ο αρνητικός λογάριθμος (βάση 10) της συγκέντρωσης ιόντων υδρογόνου:
ph =-log [h+]
* ιόντα υδρογόνου (Η+) είναι θετικά φορτισμένα ιόντα που υπάρχουν σε όλες τις υδατικές λύσεις. Σχηματίζονται όταν διαχωρίζονται τα μόρια νερού. Όσο περισσότερα ιόντα υδρογόνου υπάρχουν, τόσο πιο όξινο είναι το διάλυμα.
με απλούστερους όρους:
* Οξεία διαλύματα έχουν υψηλή συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+) και επομένως χαμηλό pH (μικρότερο από 7).
* Βασικά (αλκαλικά) διαλύματα έχουν χαμηλή συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+) και επομένως υψηλό ρΗ (μεγαλύτερο από 7).
* ουδέτερες λύσεις Έχετε ρΗ 7, που σημαίνει ότι η συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου είναι ίση με τη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου (ΟΗ-).
Παράδειγμα:
* Ένα διάλυμα με ρΗ 3 έχει συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου 10^-3 moles ανά λίτρο.
* Ένα διάλυμα με ρΗ 10 έχει συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου 10^-10 moles ανά λίτρο.
Επομένως, η κλίμακα pH είναι μια λογαριθμική κλίμακα, που σημαίνει ότι μια μεταβολή μιας μονάδας στο ρΗ αντιπροσωπεύει μια δεκαετία μεταβολή της συγκέντρωσης ιόντων υδρογόνου.
