Γιατί μόνο το οξυγόνο υποστηρίζει την καύση και όχι το υδρογόνο ή το άζωτο;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* καύση: Πρόκειται για μια χημική διαδικασία που περιλαμβάνει μια ταχεία αντίδραση μεταξύ μιας ουσίας με οξειδωτικό, που συνήθως παράγει θερμότητα και φως.
* οξειδωτικό: Αυτή είναι μια ουσία που δέχεται εύκολα ηλεκτρόνια σε χημική αντίδραση. Αυτή η διαδικασία ονομάζεται οξείδωση .
Γιατί το οξυγόνο είναι ένα καλό οξειδωτικό:
* Υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα: Το οξυγόνο έχει υψηλή συγγένεια για τα ηλεκτρόνια, καθιστώντας τα εύκολα να τα δεχτούν από άλλες ουσίες.
* άφθονο: Το οξυγόνο είναι το πιο άφθονο στοιχείο στην ατμόσφαιρα της Γης, καθιστώντας το άμεσα διαθέσιμο για αντιδράσεις καύσης.
Άλλα οξειδωτικά:
* Φθορίνη: Το φθόριο είναι ακόμα πιο ηλεκτροαρνητικό από το οξυγόνο και μπορεί να υποστηρίξει την καύση, ακόμη και ελλείψει οξυγόνου.
* χλώριο: Ενώ είναι λιγότερο αντιδραστικό από το φθόριο, το χλώριο μπορεί να υποστηρίξει καύση σε ορισμένες καταστάσεις.
* Οξείδια αζώτου: Ενώσεις όπως το νιτρικό οξείδιο (ΝΟ) και το διοξείδιο του αζώτου (ΝΟ2) μπορούν να δρουν ως οξειδωτικά σε συγκεκριμένες αντιδράσεις.
* υπεροξείδιο του υδρογόνου (H2O2): Αυτή η ένωση μπορεί να δρα ως οξειδωτικό σε ορισμένες αντιδράσεις, απελευθερώνοντας οξυγόνο στη διαδικασία.
Γιατί το υδρογόνο και το άζωτο δεν υποστηρίζουν εύκολα την καύση:
* υδρογόνο: Ενώ το υδρογόνο μπορεί να καεί, δεν θεωρείται τυπικό οξειδωτικό. Λειτουργεί ως καύσιμο, αντιδρώντας με οξυγόνο για να παράγει νερό και απελευθέρωση ενέργειας.
* αζώτου: Το άζωτο είναι σχετικά μη αντιδραστικό και δεν δέχεται εύκολα ηλεκτρόνια. Χρησιμοποιείται συχνά ως αδρανές αέριο για την πρόληψη της καύσης.
Συνοπτικά:
Ενώ το οξυγόνο είναι το πιο κοινό οξειδωτικό και αυτό που συνήθως συνδέουμε με καύση, άλλα στοιχεία και ενώσεις μπορούν να δρουν και ως οξειδωτικά. Η ικανότητα μιας ουσίας για την υποστήριξη της καύσης εξαρτάται από την ηλεκτροαρνητικότητά της και την τάση της να δέχεται ηλεκτρόνια.
