Εάν αντιδρούν 0,89 g k και 1,18 cr με 1,27 o ποιος είναι ο εμπειρικός τύπος της ένωσης;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε την εμπειρική φόρμουλα της ένωσης που σχηματίζεται:

1. Μετατρέψτε τις μάζες σε moles

* κάλιο (k): 0,89 g k / 39,10 g / mol k =0,0228 mol k

* χρωμίου (CR): 1,18 g Cr / 52,00 g / mol Cr =0,0227 mol CR

* οξυγόνο (o): 1,27 G O / 16,00 g / mol O =0,0794 mol o

2. Βρείτε την αναλογία mole

Διαχωρίστε κάθε τιμή mole με τη μικρότερη τιμή mole για να πάρετε την απλούστερη αναλογία πλήρους αριθμού:

* k: 0,0228 mol / 0,0227 mol =1,00

* cr: 0,0227 mol / 0,0227 mol =1,00

* o: 0,0794 mol / 0,0227 mol =3,50

3. Ρυθμίστε σε ολόκληρους αριθμούς

Δεδομένου ότι έχουμε ένα δεκαδικό (3,50 για οξυγόνο), πολλαπλασιάστε όλες τις αναλογίες κατά 2 για να λάβετε ολόκληρους αριθμούς:

* k: 1.00 x 2 =2

* cr: 1.00 x 2 =2

* o: 3.50 x 2 =7

4. Γράψτε τον εμπειρικό τύπο

Ο εμπειρικός τύπος της ένωσης είναι k₂cr₂o₇ .