Ποιες ενώσεις έχουν χαμηλά σημεία τήξης και συνήθως δεν διαλύονται καλά στο νερό;
1. Οργανικές ενώσεις:
* αλκάνια: Αυτοί είναι υδρογονάνθρακες με μόνο μεμονωμένους δεσμούς (π.χ. μεθάνιο, βουτάνιο, εξάνιο). Είναι πολύ μη πολικοί και έχουν μόνο αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.
* αλκένια και αλκύνια: Αυτοί οι υδρογονάνθρακες περιέχουν διπλούς ή τριπλούς δεσμούς αντίστοιχα. Είναι ελαφρώς πιο πολικά από τα αλκάνια λόγω της παρουσίας δεσμών PI, αλλά εξακολουθούν να έχουν σχετικά χαμηλά σημεία τήξης και είναι κακώς διαλυτά στο νερό.
* αρωματικοί υδρογονάνθρακες: Αυτά περιέχουν κυκλικά, συζευγμένα συστήματα ΡΙ (π.χ. βενζόλιο, τολουόλιο). Είναι σχετικά μη πολικοί και έχουν χαμηλά σημεία τήξης.
* αιθέρες: Αυτά περιέχουν ένα άτομο οξυγόνου που συνδέεται με δύο ομάδες αλκυλίου ή αρυλίου (π.χ. διαιθυλαιθέρα, τετραϋδροφουράνη). Είναι γενικά λιγότερο πολικές από τις αλκοόλες, αλλά είναι ακόμα πιο πολικές από τους υδρογονανθράκους.
* Εστέρες: Αυτά περιέχουν μια ομάδα καρβονυλίου (C =Ο) συνδεδεμένη με ένα άτομο οξυγόνου (π.χ., οξικό αιθυλεστέρα, βενζοϊκό μεθυλο). Είναι γενικά λιγότερο πολικές από τις αλκοόλες αλλά πιο πολικές από τους αιθέρες.
* Αλειμιτικές αμίνες: Αυτά περιέχουν ένα άτομο αζώτου που συνδέεται με αλκυλομάδες (π.χ. τριμεθυλαμίνη). Είναι μέτρια πολικές λόγω του μοναχικού ζεύγους στο άτομο αζώτου αλλά ακόμα λιγότερο πολικές από τις αλκοόλες.
2. Ανόργανοι ενώσεις:
* Αέρια: Πολλά αέρια όπως το άζωτο (N₂), το οξυγόνο (O₂) και το διοξείδιο του άνθρακα (Co₂) υπάρχουν ως αέρια σε θερμοκρασία δωματίου λόγω των πολύ αδύναμων διαμοριακών δυνάμεων τους.
* αλογόνα: Αυτά είναι στοιχεία όπως το χλώριο (CL₂), το βρώμιο (Br₂) και το ιώδιο (i₂). Είναι μη πολικοί και έχουν χαμηλά σημεία τήξης.
* μη πολικά στερεά: Ορισμένα μη πολικά στερεά όπως το θείο (S₈) και ο φωσφόρος (P₄) έχουν χαμηλά σημεία τήξης.
Σημαντικές εκτιμήσεις:
* Μοριακό βάρος: Ακόμη και μέσα σε μια κατηγορία ενώσεων, τα μόρια υψηλότερου μοριακού βάρους τείνουν να έχουν υψηλότερα σημεία τήξης.
* διακλάδωση: Περισσότερη διακλάδωση σε ένα μόριο γενικά οδηγεί σε χαμηλότερο σημείο τήξης.
* δεσμός υδρογόνου: Εάν μια ένωση μπορεί να συμμετάσχει στη δέσμευση υδρογόνου (π.χ. αλκοόλες, αμίνες), θα έχει υψηλότερο σημείο τήξης από μια συγκρίσιμη μη πολική ένωση.
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι πρόκειται για γενικές τάσεις. Υπάρχουν πάντα εξαιρέσεις και το ακριβές σημείο τήξης και η διαλυτότητα μιας ένωσης θα εξαρτηθεί από τη συγκεκριμένη δομή και τις διαμοριακές δυνάμεις της.
