Πώς συγκρατούνται οι ιοντικοί δεσμοί;

Οι ιοντικοί δεσμοί συγκρατούνται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Εδώ είναι μια κατανομή:

* σχηματισμός: Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν αλληλεπιδρούν τα άτομα με σημαντικά διαφορετικές ηλεκτροηλεκτρικές ιδιότητες. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια.

* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Το άτομο με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα θα "κλέψει" ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια από το άτομο με χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα.

* σχηματισμός ιόντων: Το άτομο που χάνει ηλεκτρόνια γίνεται ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν), ενώ το άτομο που κερδίζει ηλεκτρόνια γίνεται ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν).

* Ηλεκτροστατική έλξη: Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύονται μεταξύ τους λόγω των αντίθετων χρεώσεων τους, σχηματίζοντας ένα ιοντικό δεσμό.

Σκεφτείτε το σαν μαγνήτες:

* Τα θετικά και αρνητικά φορτία των ιόντων είναι σαν τους αντίθετους πόλους των μαγνητών.

* Είναι φυσικά ελκυσμένοι μεταξύ τους και κρατούν τα ιόντα μαζί σε μια άκαμπτη, κρυσταλλική δομή.

Εδώ είναι ένα απλό παράδειγμα:

* νάτριο (na) Έχει ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του κέλυφος και το χάνει εύκολα για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Na+).

* χλώριο (cl) έχει επτά ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος και κερδίζει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (Cl-).

* Χλωριούχο νάτριο (NaCl) , ή επιτραπέζιο αλάτι, σχηματίζεται από τον ιοντικό δεσμό μεταξύ Na+ και Cl-. Η έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων είναι αυτό που συγκρατεί την ένωση.