Πώς είναι το υδροξείδιο της βάσης Lewis;

Ακολουθεί μια ανάλυση του γιατί το υδροξείδιο (OH-) θεωρείται βάση Lewis:

οξέα και βάσεις Lewis

* Lewis Acid: Μια ουσία που δέχεται ένα ζεύγος ηλεκτρονίων.

* Βάση Lewis: Μια ουσία που δωρίζει ένα ζεύγος ηλεκτρονίων.

Η περίπτωση του υδροξειδίου (OH-)

1. Ζεύγη: Το άτομο οξυγόνου σε υδροξείδιο (ΟΗ-) έχει δύο μοναχικά ζεύγη ηλεκτρονίων.

2. Δωρεά: Αυτά τα μοναδικά ζεύγη είναι άμεσα διαθέσιμα για δωρεά σε ένα είδος με έλλειψη ηλεκτρονίων (ένα οξύ Lewis).

Παράδειγμα:αντίδραση υδροξειδίου με πρωτόνιο (Η+)

* h+ (proton): Ένα πρωτόνιο είναι ένα οξύ Lewis επειδή δεν διαθέτει ζεύγος ηλεκτρονίων και αναζητά ένα.

* oh- (υδροξείδιο): Το υδροξείδιο έχει δύο μοναχικά ζεύγη, καθιστώντας την βάση Lewis.

* αντίδραση: Όταν ένα πρωτόνιο (Η+) αντιδρά με υδροξείδιο (ΟΗ-), το μοναδικό ζευγάρι στο άτομο οξυγόνου σε υδροξείδιο σχηματίζει έναν νέο δεσμό με το πρωτόνιο, δημιουργώντας νερό (H2O).

H + + OH- → H2O

Συμπερασματικά

Το υδροξείδιο είναι μια βάση Lewis επειδή έχει άμεσα διαθέσιμα ζεύγη ηλεκτρονίων που μπορεί να δώσει σε ένα είδος με έλλειψη ηλεκτρονίων (Lewis Acid), σχηματίζοντας ένα νέο δεσμό.