Πόσα ml 0,55 Μ NaOH θα έπρεπε να φτάσουν στο σημείο ισοδυναμίας για 25,0 0 0,75 διάλυμα οξικό οξύ;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Ch₃cooh (aq) + naoh (aq) → ch₃coona (aq) + h₂o (l)
2. Προσδιορίστε τα γραμμομοχεία οξικού οξέος:
* Έχετε 25,0 ml 0,75 Μ οξικό οξύ.
* Μετατροπή ML σε L:25,0 ml * (1 L / 1000 ml) =0,025 L
* Moles του οξικού οξέος =μοριακός όγκος * όγκος (σε L) =0,75 m * 0,025 L =0,01875 moles
3. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:
* Η εξίσωση δείχνει μια αναλογία 1:1 mole μεταξύ οξικού οξέος (CH₃COOH) και υδροξειδίου του νατρίου (ΝΑΟΗ). Αυτό σημαίνει ότι χρειάζεστε τον ίδιο αριθμό γραμμομορίων NaOH για να εξουδετερώσετε το οξικό οξύ.
4. Υπολογίστε τον όγκο του διαλύματος NaOH:
* Χρειάζεστε 0,01875 moles του NaOH.
* Γομερότητα NaOH =0,55 m
* Όγκος διαλύματος NaOH =moles / molarity =0,01875 moles / 0,55 m =0,0341 l
* Μετατροπή L σε ML:0,0341 L * (1000 ml / 1 L) = 34,1 ml
Ως εκ τούτου, θα χρειαστείτε 34,1 ml 0,55 Μ NaOH για να φτάσετε στο σημείο ισοδυναμίας για 25,0 ml 0,75 Μ οξικού οξέος.
