Ποια είναι η σχέση μεταξύ του ρΗ και της συγκέντρωσης ιόντων υδρογόνου;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* ph: Ένα μέτρο της οξύτητας ή της αλκαλικότητας ενός διαλύματος. Κυμαίνεται από 0 έως 14.
* Κάτω pH (0-6): Υποδεικνύει υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+), καθιστώντας το διάλυμα όξινο.
* ουδέτερο pH (7): Υποδεικνύει ίση συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+) και ιόντων υδροξειδίου (ΟΗ-), καθιστώντας το διάλυμα ουδέτερο.
* υψηλότερο pH (8-14): Υποδεικνύει χαμηλότερη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+), καθιστώντας το διάλυμα βασικό (αλκαλικό).
* συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+): Η ποσότητα των ιόντων υδρογόνου που υπάρχουν σε ένα διάλυμα. Μετρείται σε γραμμομορείς ανά λίτρο (mol/L) ή γραμμομοριακή (Μ).
Η σχέση:
Το ρΗ ορίζεται ως ο αρνητικός λογάριθμος (βάση 10) της συγκέντρωσης ιόντων υδρογόνου:
ph =-log [h+]
Αυτό σημαίνει:
* Καθώς η συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου αυξάνεται, το ρΗ μειώνεται.
* Καθώς η συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου μειώνεται, το pH αυξάνεται.
Παράδειγμα:
* Ένα διάλυμα με συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου 1 x 10^-3 Μ έχει ρΗ 3.
* Ένα διάλυμα με συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου 1 x 10^-10 Μ έχει ρΗ 10.
Συνοπτικά:
Όσο υψηλότερη είναι η συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου, τόσο πιο όξινο είναι το διάλυμα και όσο χαμηλότερο είναι το ρΗ. Αντίθετα, όσο χαμηλότερη είναι η συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου, τόσο πιο βασικό (αλκαλικό) διάλυμα και όσο υψηλότερο είναι το ρΗ. Αυτή η λογαριθμική σχέση μας επιτρέπει να εκφράσουμε ένα ευρύ φάσμα συγκεντρώσεων ιόντων υδρογόνου χρησιμοποιώντας μια πιο εύχρηστη κλίμακα ρΗ.
