Ποιος παράγοντας διακρίνει έναν μεταλλικό δεσμό από ένα ιοντικό ή ομοιοπολικό δεσμό;

Ο βασικός παράγοντας που διακρίνει έναν μεταλλικό δεσμό από ιοντικούς ή ομοιοπολικούς δεσμούς είναι η delocalization των ηλεκτρονίων . Εδώ είναι μια κατανομή:

* Μεταλλικοί δεσμοί: Σε μεταλλικό δεσμό, τα ηλεκτρόνια δεν συνδέονται με συγκεκριμένα άτομα. Αντ 'αυτού, σχηματίζουν μια "θάλασσα" από απομακρυσμένα ηλεκτρόνια που κινούνται ελεύθερα σε όλο το μεταλλικό πλέγμα. Αυτή η ελεύθερη κίνηση των ηλεκτρονίων αντιπροσωπεύει πολλές από τις ιδιότητες των μετάλλων, όπως η εξαιρετική αγωγιμότητα της θερμότητας και της ηλεκτρικής ενέργειας, της ευελιξίας και της ολκιμότητας.

* Ιονικά ομόλογα: Σε ένα ιοντικό δεσμό, τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται από ένα άτομο στο άλλο, δημιουργώντας θετικά και αρνητικά φορτισμένα ιόντα που συγκρατούνται από ηλεκτροστατική έλξη. Αυτά τα ηλεκτρόνια εντοπίζονται σε συγκεκριμένα ιόντα.

* ομοιοπολικοί δεσμοί: Σε έναν ομοιοπολικό δεσμό, τα ηλεκτρόνια μοιράζονται μεταξύ δύο ατόμων. Ενώ αυτά τα ηλεκτρόνια δεν εντοπίζονται σε ένα μόνο άτομο, εξακολουθούν να εντοπίζονται στον δεσμό μεταξύ των δύο ατόμων.

Συνοπτικά:

* Μεταλλικός δεσμός: Απομακρυσμένα ηλεκτρόνια

* Ιονικός δεσμός: Τα ηλεκτρόνια μεταφέρθηκαν, εντοπισμένα σε συγκεκριμένα ιόντα

* ομοιοπολικός δεσμός: Τα ηλεκτρόνια μοιράστηκαν μεταξύ δύο ατόμων, εντοπισμένα στο ομόλογο

Αυτή η διαφορά στη συμπεριφορά των ηλεκτρονίων οδηγεί στις ξεχωριστές ιδιότητες κάθε τύπου δεσμού.