Ποιος ο καλύτερος ορισμός του μη πολικού συγκισιδίου;
Ένας μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός είναι ένας τύπος χημικού δεσμού όπου δύο άτομα μοιράζονται τα ηλεκτρόνια εξίσου. Αυτό συμβαίνει όταν τα δύο άτομα έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι έχουν ίση ικανότητα να προσελκύουν ηλεκτρόνια.
Ακολουθεί μια κατανομή του γιατί αυτός ο ορισμός είναι ακριβής:
* ίση κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Το βασικό χαρακτηριστικό ενός μη πολικού ομοιοπολικού δεσμού είναι ότι τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια κατανέμονται εξίσου μεταξύ των δύο ατόμων. Αυτό σημαίνει ότι ούτε το άτομο δεν έχει ισχυρότερη έλξη στα ηλεκτρόνια, με αποτέλεσμα μια ισορροπημένη κατανομή ηλεκτρονίων.
* Παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα: Η ηλεκτροαρνητικότητα ενός ατόμου είναι ένα μέτρο της ικανότητάς του να προσελκύει ηλεκτρόνια σε χημικό δεσμό. Όταν δύο άτομα έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα, θα τραβήξουν τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια με ίση δύναμη, οδηγώντας σε ίση κατανομή ηλεκτρονίων.
* Χωρίς μερικές χρεώσεις: Δεδομένου ότι τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου, δεν υπάρχουν μερικές θετικές ή αρνητικές χρεώσεις στα άτομα που εμπλέκονται στο ομόλογο. Αυτό είναι σε αντίθεση με τους πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς, όπου ένα άτομο έχει ελαφρώς θετικό φορτίο και το άλλο ένα ελαφρώς αρνητικό φορτίο.
Παραδείγματα μη πολικών ομοιοπολικών δεσμών:
* h-h (αέριο υδρογόνου) :Και τα δύο άτομα υδρογόνου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα.
* CL-CL (αέριο χλωρίου) :Και τα δύο άτομα χλωρίου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα.
* o =o (αέριο οξυγόνου) :Και τα δύο άτομα οξυγόνου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα.
Key Takeaways:
* Οι μη πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί προκύπτουν από την ίση κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ δύο ατόμων.
* Τα εμπλεκόμενα άτομα έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα.
* Δεν υπάρχουν μερικές χρεώσεις για τα άτομα σε μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό.
