Τι ισχύει για έναν δεσμό convalent;

Ακολουθεί μια ανάλυση των βασικών χαρακτηριστικών ενός ομοιοπολικού δεσμού:

Τι είναι ένας ομοιοπολικός δεσμός;

Ένας ομοιοπολικός δεσμός είναι ένας χημικός δεσμός που σχηματίζεται όταν δύο άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια. Αυτή η κοινή χρήση επιτρέπει στα δύο άτομα να επιτύχουν μια πιο σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, παρόμοια με εκείνη ενός ευγενή αέριο.

Βασικά χαρακτηριστικά:

* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Το καθοριστικό χαρακτηριστικό ενός ομοιοπολικού δεσμού είναι η κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Αυτή η κοινή χρήση συμβαίνει όταν τα άτομα έχουν παρόμοιες τιμές ηλεκτροαρνητικότητας, που σημαίνει ότι έχουν παρόμοια έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια.

* Ισχυρό δεσμό: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι γενικά ισχυρότεροι από τις διαμοριακές δυνάμεις αλλά ασθενέστεροι από τους ιοντικούς δεσμούς.

* Μη πολική εναντίον Polar:

* Μη πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Συμβαίνουν όταν τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ των ατόμων. Αυτό συμβαίνει όταν τα δύο άτομα έχουν ίδιες τιμές ηλεκτροαρνητικότητας (π.χ. ο δεσμός σε ένα διατομικό μόριο όπως το O2).

* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Εμφανίζονται όταν τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα μεταξύ των ατόμων. Αυτό συμβαίνει όταν τα δύο άτομα έχουν διαφορετικές τιμές ηλεκτροαρνητικότητας (π.χ. ο δεσμός στο νερό, H2O). Το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο θα προσελκύσει τα ηλεκτρόνια πιο έντονα, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο στο άλλο άτομο.

* σχηματισμός μορίων: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι υπεύθυνοι για το σχηματισμό μορίων, τα οποία είναι σταθερές μονάδες που αποτελούνται από δύο ή περισσότερα άτομα που συγκρατούνται από ομοιοπολικούς δεσμούς.

* κατευθυντικότητα: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί έχουν μια συγκεκριμένη κατεύθυνση, που σημαίνει ότι σχηματίζονται σε μια συγκεκριμένη γωνία μεταξύ των ατόμων. Αυτή η κατεύθυνση συμβάλλει στο σχήμα των μορίων.

* Μήκος δεσμού: Η απόσταση μεταξύ των πυρήνων δύο ομοιοπολικά συνδεδεμένων ατόμων ονομάζεται μήκος του δεσμού. Αυτή η απόσταση καθορίζεται από το μέγεθος των ατόμων και τη δύναμη του δεσμού.

* Ενέργεια δεσμού: Η ενέργεια που απαιτείται για να σπάσει ένας ομοιοπολικός δεσμός ονομάζεται ενέργεια του δεσμού. Όσο ισχυρότερος είναι ο δεσμός, τόσο περισσότερη ενέργεια απαιτείται για να το σπάσει.

Παραδείγματα:

* νερό (H2O): Το Atom Oxygen μοιράζεται ηλεκτρόνια με δύο άτομα υδρογόνου, σχηματίζοντας δύο πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς.

* μεθάνιο (CH4): Το άτομο άνθρακα μοιράζεται ηλεκτρόνια με τέσσερα άτομα υδρογόνου, σχηματίζοντας τέσσερις μη πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς.

* Αέριο αζώτου (N2): Δύο άτομα αζώτου μοιράζονται τρία ζεύγη ηλεκτρονίων, σχηματίζοντας τριπλό ομοιοπολικό δεσμό.

Συνοπτικά, οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι ένας θεμελιώδης τύπος χημικού δεσμού που περιλαμβάνει την ανταλλαγή ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα το σχηματισμό μορίων με διαφορετικές ιδιότητες και σχήματα.