Ποιο είναι το pH του 0.5n naOH;

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε το pH ενός διαλύματος 0,5 Ν ΝΑΟΗ:

Κατανόηση της κανονικότητας και της γραμμομοριακής

* Κανονικότητα (n) :Αντιπροσωπεύει τον αριθμό των ισοδύναμων μιας ουσίας ανά λίτρο διαλύματος. Για το NaOH, ένα mole περιέχει ένα ισοδύναμο ιόντων υδροξειδίου (OH-). Επομένως, ένα διάλυμα NaOH 0,5 Ν NaOH είναι επίσης διάλυμα NaOH 0,5 Μ.

* Μοριακή (m) :Αντιπροσωπεύει τον αριθμό των γραμμομορίων μιας ουσίας ανά λίτρο διαλύματος.

Υπολογισμός POH

1. ΝΑΟΗ ΔΙΑΚΟΠΗ: Το Naoh είναι μια ισχυρή βάση, που σημαίνει ότι διαχωρίζεται εντελώς στο νερό:

Naoh → na + + oh-

2. συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου: Δεδομένου ότι η συγκέντρωση του ΝΑΟΗ είναι 0,5 Μ, η συγκέντρωση των ουσιών είναι επίσης 0,5 μ.

3. poh: Το POH είναι ο αρνητικός λογάριθμος (βάση 10) της συγκέντρωσης ιόντων υδροξειδίου:

poh =-log [oh-] =-log (0,5) ≈ 0,301

Υπολογισμός pH

Το pH και το POH μιας λύσης σχετίζονται με την ακόλουθη εξίσωση:

ph + poh =14

Επομένως, το ρΗ του διαλύματος 0,5 Ν ΝΑΟΗ είναι:

ph =14 - poh =14 - 0.301 ≈ 13.7

Έτσι, το ρΗ ενός διαλύματος NaOH 0,5 Ν είναι περίπου 13,7.