Πόσο CA3 (PO4) 2 (S) θα μπορούσε να παραχθεί σε μια βιομηχανική διαδικασία εάν 55 g διαλύματος CaCL2 αντέδρασαν πλήρως με επαρκή Na3 (PO4) (aq);
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Η αντίδραση μεταξύ του χλωριούχου ασβεστίου (CaCl₂) και του φωσφορικού νατρίου (Na₃po₄) παράγει φωσφορικό ασβέστιο (Ca₃ (PO₄) ₂) και χλωριούχο νάτριο (NaCl):
(Aq) + 2na₃po₄ (aq) → ca₃ (po₄) ₂ (s) + 6naCl (aq)
2. Υπολογίστε τα κομμάτια του CaCl₂:
* Βρείτε τη μοριακή μάζα του CaCl₂:
* CA:40.08 g/mol
* CL:35,45 g/mol x 2 =70,90 g/mol
* Σύνολο:40.08 + 70.90 =110.98 g/mol
* Μετατρέψτε τη μάζα CaCl₂ σε moles:
* Moles =μάζα / μοριακή μάζα
* Moles =55 g / 110,98 g / mol =0,495 mol CaCl₂
3. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο (που έχει ήδη δοθεί):
Το πρόβλημα δηλώνει ότι υπάρχει επαρκής na₃po₄, που σημαίνει ότι δεν περιορίζει την ποσότητα Ca₃ (po₄) ₂ που παράγεται.
4. Υπολογίστε τα moles του ca₃ (po₄) ₂ που παράγονται:
* Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:3 moles cacl₂:1 mole ca₃ (po₄) ₂
* Υπολογίστε τα κομμάτια του ca₃ (po₄) ₂:
* Moles ca₃ (po₄) ₂ =(0.495 mol caCl₂) * (1 mol ca₃ (pO₄) ₂ / 3 mol caCl₂)
* Moles ca₃ (po₄) ₂ =0,165 mol
5. Υπολογίστε τη μάζα του Ca₃ (PO₄) ₂:
* Βρείτε τη μοριακή μάζα του Ca₃ (PO₄) ₂:
* CA:40,08 g/mol x 3 =120,24 g/mol
* P:30,97 g/mol x 2 =61,94 g/mol
* O:16.00 g/mol x 8 =128.00 g/mol
* Σύνολο:120.24 + 61.94 + 128.00 =310.18 g/mol
* Υπολογίστε τη μάζα του Ca₃ (PO₄) ₂:
* Μάζα =moles x μοριακή μάζα
* Μάζα =0.165 mol * 310.18 g/mol = 51.18 g
Ως εκ τούτου, περίπου 51,18 g Ca₃ (PO₄) ₂ θα μπορούσε να παραχθεί σε αυτή τη βιομηχανική διαδικασία.
