Ποιο είναι το pH μιας λύσης 1,0 10-3 m koh;
Κατανόηση των εννοιών
* Το KOH είναι μια ισχυρή βάση: Αυτό σημαίνει ότι διαχωρίζεται πλήρως στο νερό, απελευθερώνοντας ιόντα υδροξειδίου (OH⁻).
* ph και poh: Το ρΗ μετρά την οξύτητα ενός διαλύματος, ενώ ο POH μετρά τη βασικότητά του. Σχετίζονται με την εξίσωση:ph + poh =14.
* [oh⁻] και poh: Η συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου ([OH⁻]) σχετίζεται άμεσα με την POH από την εξίσωση:POH =-Log [oh⁻].
Υπολογισμοί
1. Βρείτε [oh⁻]: Δεδομένου ότι το ΚΟΗ διαχωρίζεται εντελώς, η συγκέντρωση ιόντων ΟΗΚ είναι ίση με τη συγκέντρωση του διαλύματος ΚΟΗ:
[Oh⁻] =1.0 x 10⁻³ m
2. Υπολογίστε το poh:
poh =-log (1,0 x 10⁻³) =3
3. Υπολογίστε το pH:
ph + poh =14
ph =14 - poh =14 - 3 =11
Επομένως, το ρΗ ενός διαλύματος 1,0 x 10⁻³ m koh είναι 11.
