Τι είδους στοιχεία σχηματίζουν ανιόν μετά από ιοντική συγκόλληση;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα μη μέταλλα έχουν υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από τα μέταλλα. Αυτό σημαίνει ότι έχουν ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια.
* κέρδος ηλεκτρονίων: Όταν ένας δεσμός ατόμων μη μέταλλο με ένα μεταλλικό άτομο, το ισχυρότερο έλξη του μη μέταλλου τραβάει ένα ηλεκτρόνιο μακριά από το μέταλλο. Το μη μέταλλο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο, αποκτώντας αρνητικό φορτίο και γίνεται ανιόν.
Παραδείγματα:
* χλώριο (CL): Ένα μη μέταλλο, το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα χλωριούχο ιόν (CL⁻).
* οξυγόνο (o): Ένα μη μεταλλικό, οξυγόνο μπορεί να κερδίσει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει ιόν οξειδίου (o²⁻).
* αζώτου (n): Ένα μη μέταλλο, το άζωτο μπορεί να κερδίσει τρία ηλεκτρόνια για να γίνει ένα ιόν νιτρίδιο (N³⁻).
Βασικά σημεία:
* Ιονική σύνδεση: Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων κατιόντων (σχηματίζονται από μέταλλα) και αρνητικά φορτισμένα ανιόντα (που σχηματίζονται από μη μέταλλα) αποτελεί το θεμέλιο της ιοντικής σύνδεσης.
* Κανόνας οκτάδων: Τα μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων με οκτώ ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος τους (κανόνας οκτάδων).
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εξερευνήσετε περισσότερα σχετικά με την ιοντική συγκόλληση ή τις περιοδικές τάσεις που σχετίζονται με την ηλεκτροαρνητικότητα!
