Εάν η διαφορά στις τιμές ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ δύο ατόμων είναι μεγαλύτερη από 2,0 μη πολικές ομοιοπολικές δεσμούς που διαμορφώνονται γενικά;
Εδώ είναι η κατανομή:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτό είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε χημικό δεσμό.
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Αυτές οι μορφές όταν υπάρχει σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων. Το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο τραβά τα κοινά ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) από το άλλο άτομο.
* Μη πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Αυτά συμβαίνουν όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων είναι πολύ μικρή ή μηδέν. Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ των ατόμων.
Ο κανόνας είναι:
* Διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μικρότερη από 0,5: Μη πολική ομοιοπολική ομολογία
* Διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ 0,5 και 1,7: Πολικός ομοιοπολικός δεσμός
* Διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεγαλύτερη από 1,7: Ιοντικός δεσμός
Επομένως, μια διαφορά στην ηλεκτροαρνικότητα μεγαλύτερη από 2,0 γενικά οδηγεί σε ιοντικό δεσμό, όχι σε μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό
