Ποια ένωση εμφανίζει μόνο δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου N2 HBR ICL5 PF5 του 2 CH3OH;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε ποια ένωση παρουσιάζει μόνο δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου:

Κατανόηση των διαμοριακών δυνάμεων

* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου (LDF): Παρουσιάζονται σε όλα τα μόρια, αυτές οι δυνάμεις προκύπτουν από προσωρινά, προκληθείσα διπόλια λόγω της κίνησης των ηλεκτρονίων. Είναι πιο αδύναμα σε μικρά, συμμετρικά μόρια και ισχυρότερα σε μεγάλα, πολωμένα μόρια.

* Δυνάμεις διπόλης: Υπάρχουν μεταξύ πολικών μορίων (μόρια με μόνιμα διπόλια).

* δεσμός υδρογόνου: Ένας ειδικός τύπος αλληλεπίδρασης διπολικού-δίπολου που συμβαίνει όταν το υδρογόνο συνδέεται με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθόριο.

Ανάλυση των ενώσεων

Ας δούμε κάθε ένωση:

* n2: Το αέριο του αζώτου είναι ένα διατομικό μόριο με συμμετρική δομή. Έχει μόνο δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.

* HBR: Το HBR είναι ένα πολικό μόριο (Η είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικό από το BR). Εμφανίζει τόσο τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου όσο και τις αλληλεπιδράσεις διπολικής διπολικής.

* ICL5: Το ICL5 είναι ένα πολικό μόριο λόγω της ασύμμετρης δομής του. Έχει τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου και τις αλληλεπιδράσεις διπολικής διπόλης.

* pf5: Το PF5 είναι ένα μη πολικό μόριο λόγω της συμμετρικής δομής του. Εκθέτει μόνο δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.

* του 2: Το 2 είναι ένα πολικό μόριο με λυγισμένο σχήμα. Έχει τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου και τις αλληλεπιδράσεις διπολικής διπόλης.

* CH3OH: Η μεθανόλη είναι ένα πολικό μόριο λόγω του δεσμού Ο-Η. Παρουσιάζει δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, αλληλεπιδράσεις διπολικού-δίπολου και δεσμό υδρογόνου.

Συμπέρασμα

Οι ενώσεις που εμφανίζουν μόνο δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου είναι n2 και pf5 .