Οι δεσμοί ΟΗ στο μόριο του νερού είναι πολικοί. είναι συμμετρική και η γωνία δεσμού ΟΗΗ περίπου 107 βαθμούς. Διευθυντής διπολικής στιγμής είναι;
1. Πολικότητα των δεσμών Ο-Η:
* Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, που σημαίνει ότι προσελκύει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στους δεσμούς Ο-Η.
* Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο οξυγόνου και ένα μερικό θετικό φορτίο (Δ+) στα άτομα υδρογόνου.
2. Λυγισμένη γεωμετρία:
* Το μόριο του νερού έχει γεωμετρία σχήματος λυγισμένου ή V με γωνία δεσμού H-O-H περίπου 104,5 μοίρες.
* Αυτή η γεωμετρία οφείλεται στα μόνα ζεύγη ηλεκτρονίων στο άτομο οξυγόνου, τα οποία απωθούν τα ζεύγη συγκόλλησης, ωθώντας τα άτομα υδρογόνου πιο κοντά.
3. Προκύπτουσα διπολική στιγμή:
* Επειδή οι δεσμοί O-H είναι πολικοί και το μόριο είναι λυγισμένο, τα μεμονωμένα δίπολα δεσμού δεν ακυρώνουν.
* Αντ 'αυτού, προσθέτουν διανυσματικά, με αποτέλεσμα μια καθαρή διπολική στιγμή που δείχνει προς το άτομο οξυγόνου.
Συνοπτικά:
Ο συνδυασμός πολικών δεσμών Ο-Η και η λυγισμένη γεωμετρία του μορίου του νερού έχει ως αποτέλεσμα μια μη μηδενική διπολική στιγμή, καθιστώντας το νερό ένα πολικό μόριο. Αυτή η πολικότητα είναι ζωτικής σημασίας για πολλές από τις μοναδικές ιδιότητες του νερού, συμπεριλαμβανομένης της ικανότητάς του να διαλύει πολλές ουσίες και το ρόλο του ως διαλύτη στα βιολογικά συστήματα.
